水源镇九年一贯制学校2018-2019学年度下学期四月份检测
九年化学试题
考试时间60分钟，满分80分
相对原子量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 S-32 Na-23
一、选择题（本题包括15道小题，每小题只有一个选项符合题意；其中1—10小题每小
题1分，11—15小题每小题2分，共20分。请将符合题意选项的字母写在题后的括号内）
1．春节是中华民族最重要的传统节日。下列有关春节的活动不属于物理变化的是（ ）
A.包饺子 B.看春晚 C.放烟火 D.发压岁钱
2．化学是一门以实验为基础的科学，在化学实验室里，我们常常要进行药品取用、物质
加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量 问题。下列关于用量的说法不正确的是（ ）
A．取用固体时，如果没有说明用量一般取1g～2g
B．洗涤实验用过的试管时，每次注入1/2试管水，振荡后倒掉
C．取用液体时，如果没有说明用量，液体一般取1mL～2mL
D．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过容积的2/3
3.下列物质放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A.蔗糖 B.植物油 D.食盐 D.食用纯碱
4.市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是（ ）
A.单质 B.元素 C.分子 D.原子
5.下列事实的结论或解释错误的是（ ）
A.分离液态空气制氧气——说明分子可以再分
B.桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
C.气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔
D.酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH—结合生产了H2O
6.某些含磷洗涤剂含有Na5P3O10，会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染。
Na5P3O10中磷元素的化合价是（ ）
A.-2 B.+1 C.+4 D.+5
7．下列物质中，不需密 封保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．浓盐酸
8．下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（ ）
A．苛性钠、氢氧化钠、NaOH B．盐酸、氯化氢水溶液、HCl
C．烧碱、碳酸钠、Na2CO3 D．食盐、氯化钠、NaC1
9．尿素是（CO(NH2) 2）一种高效化肥，它属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
10．随着全球能源使用量的增长，化石能源将日益枯竭。开发和利用新能源变得更为迫切
下列能源属于新能源的是（ ）①太阳能 ②煤 ③风能 ④天然气 ⑤地热
A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①③④
11．在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和
滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌 B．得到的滤液一定是无色的
C．滤渣中一定含有铁和锌，一定没有镁 D．滤液中一定含有锌离子和镁离子
12．洗发产品中含有的柠檬酸(C6H8O7)能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸
的说法中错误的是（ ）
A．柠檬酸属于化合物 B．柠檬酸是由碳 、氢、氧三种元 素组成
C．柠檬酸分子中含有21个原子 D．96g柠檬酸中氧元素的 质量是56g
13．日常生活中的下列做法，可行的是（ ）
A. 高层住房着火时，立即打开所有门窗 B. 夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查
C. 用氢氧化镁治疗胃酸过多 D. 由于淀粉有遇到碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假
14．下列离子能在pH=12的溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、H+、SO42-、Cl-
C．Na+、NH4+、NO3-、SO42- D．Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-
15．除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 所用试剂及方法
A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液
B CaCl2溶 液 稀盐酸 加入过量的CaCO3，过滤
C FeSO4溶液 CuSO4溶液 加入足量的Zn粉，过滤
D K2SO4溶液 MgSO4溶液 加入适量的NaOH溶液，过滤
二、填空题（本大题包括4道小题，每空1分，共20分）
16.(5分)用化学用语填空：请用恰 当的化学用语填空。
(1)航标灯内充入的气体——氖气 ；（2）4个五氧化二磷分子 ；（3）硝酸根离子 ； （4）氧化铝中铝元素的化合价 ；(5)常用的有机溶剂——乙醇 。
17.（5分）小明学习了化学之后，发现生活中“吃、穿、住、用、行”处处离不开化学。
(1)端午节妈妈给小明煮糯米粽子，糯米粽子中富含的营养素是 。
(2)小明的校服面料是涤纶，里料是棉，区分这两种 纤维最简单的方法是 。
(3)小明发现家里新装修的房间中有几包活性炭，放置活性炭的目的是 。
(4)小明家使用的水属于硬水，妈妈应该采取 的方法降低水的硬度。
(5) 我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能。
18．（5分）图1为溴元素（Br）的原子结构示意图。
（1）图中x= 。
（2）图2表示的微粒中，属于同种元素的是 （填字母，下同），与 Br化学性质相似的是 。
（3）写出B粒子的化学符号是 。
（4）写出溴化镁的化学式： 。
19．（5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请根据图示同答下列问题。
（1）丙物质的溶解度随温度的升高而 。
(填“增大”或“减小”)。
（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，
可用 的结晶方法。
（3）t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液
中溶质的质量分数 。(填“变大”、“变小”
或“不变”)。
（4）t2℃时，将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，
充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用
的方法是： 。
（5）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的由大到小的顺序是 。
三、简答题（本大题包括3道小题，共14分）
20.(4分)金属在生产、生活中有广泛的应用。
（1）新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界，钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于 。（用下列对应序号填空）
①金属材料 ②无机非金属材料 ③合成材料 ④复合材料
（2）某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元
素，反应的化学方程 式为 。
（3）对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是________________。
②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜
溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为
________________（用化学方程式表示）。
21．（4分）如图是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“ ”、“ ”表示两种不同的原子．请根据图示回答：
（1）该反应的基本类型是 。
（2）反应前的物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。
（3）反应前后、、 三种离子的个数比是 。
（4）从图中还可获得的一条消息是 。
22．（6分）A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图 所示，其中部分生成物和反应条件已省略．
（1）写出下列物质的化学式： G ，H 。
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量，说一说D的用途___________________（一条即可）。
（3）写出 D→F的化学方程式： 。该反应属于基本反应类型中的 _______________反应。
四、实验与探究题（本大题包括3道小题，共20分）
23．（6分）用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。
（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ；
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填序号）。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
24．（8分）实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：
（1）实验仪器①的名称是 _________ 。
（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是 _________ （填选项字母），反应的化学方程式为 ______ ___ 。
（3）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有 _________ （填序号）。
①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性
（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从 _________ （填“a”或“b”）导管通入瓶内。若用装置E收集一瓶干燥且纯净的二氧化碳气体，气体从_______________（填“a”或“b”）导管通入瓶内。
（5）若要收集较为纯净的氧气最好选用 _________ 装置（填选项字母），写出用高锰酸钾制取氧气的反应方程式__________________________________。
25．（6分）1．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类等问题进行了如下探究：
【提示】①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；②NaOH易溶于水；③浓硫酸能吸水。
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
猜想1 猜想2 猜想3
只有CO 只有CO2
【设计实验】兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
（1）观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。该装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）观察到：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 ；
②E装置中出现 的现象。上述现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO。其中E装置中发生反应的化学方程式为 。
【实验结论】猜测3成立。
五、计算题（本大题包括1道小题，共6分）
26.（6分）为测定某MgSO4 溶液的质量分数，化学小组同学取MgSO4 溶液100g，向其中
加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g，二者恰好完全反应生成沉淀5.8g。请计算：
（1）该MgSO4溶液的质量分数是多少？（2）反应后所得溶液的质量是多少克？
化学参考答案
一、CABBA DCCAC DCCAB
二、16. （1）Ne （2）4P2O5（3）NO3 (4) 2O3 (5)C2H5OH 17.(1)糖类
（2）灼烧 （3）活性有吸附性 （4）煮沸 （5）乳化 18.（1）7 （2）B、C D
（3）Na+ （4）MgBr2 19.（1）减小 （2）蒸发溶剂 （3）不变 （4）加入甲物质30g
（5）甲＞乙＞丙
三、20.（1）① （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)致密的氧化膜使铁与氧气和水隔绝
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21.（1）分解 （2）可能 （3）2:2:1 （4）化学反应前后原子的数量和种类都不变
22.（1）CuSO4 Cu（OH)2 (2)放出 改良酸性土壤
（3）Ga（OH)2+Na2CO3=2NaOH+GaCO3↓ 复分解
四、23.（1）Fe Cu （2）过滤 搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅 （4）a b
（5）D 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
25.答案【提出问题】CO和CO2【实验探究】（1）A CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）①澄清石灰水变浑浊 ②红色粉末变成黑色 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
五、（1）12% （2）174.2g
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