杜桥中学届高三上学期期中考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，100分。考试时分钟。。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Mn 55第I卷（选择题，共42分）2．A．用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D．3．A．1.0 mol?L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体．下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物 B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 C．D．石油分馏、干冰升华、都物理变化7．如下图所示海下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的S42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中C．第③步中结晶出的MgCl2?6H2可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化第步中溴元素被氧化溴元素被8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂 *** 在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO3－B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO3－C．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3 FeO42－+3Cl－+H2O+4H+已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（）A．SO2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器内的压强D．O2的体积分数．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3 （II）下列说法正确的是A．反应I中HCl是氧化剂B．II 中Cl2发生氧化C．还原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子NA B．，1 mol Cl2，转移电子NAC．含 mol H2SO4 的浓酸与足量铜粉完全反应，气体分子NAD．将含Na+NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol?L-1．实验室常用下列三个反应制备Cl2：①MnO2；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 (+8H2O； ③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 (+3H2O如果分别用上述方法制得等量的Cl2，下列说法中正确的是( )A．参加反应的HCl的物质的量相等 B．转移电子的总数相等C．消耗氧化剂的物质的量相等 D．被氧化的氯离子数不相等A100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D．1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH14．在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（）．下列装置实验目的是A．干燥氨气B．C．制备纯净的Fe(OH)2D．用乙醇提取碘水中的碘．A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．电解熔融氯化钠的阳极产物是Na17．下列说法正确的是①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8．00 mL的稀盐酸；②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（Na+）? c（CH3COO—）?c（OH—）? c（H+A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④D．③⑤⑥A．离子半径大小Y2- > M2- > R3+B．与M组成的化合物是形成酸雨的原因C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能反应 下列说法不正确的是A．MnO2能加速H2O2的，是因为MnO2可以反应B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，颜色变C．NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实用勒夏特列原理解释D．２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小20．红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5 的生成B．反应2P(s)+5Cl2(g) ==== 2PCl5(g)对应的反应热△H=－798 kJ/mol C． P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为： 2P(s)+3Cl2(g) ==== 2PCl3(g) △H=－306 kJ/molD．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小21．在室温下，下列叙述正确的是A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl—)＝c(SO42—)第II卷（非选择题，共58分）22．（）用右图所示装置进行实验（夹持装置略去）回答下列问题：（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。B中则B中发生反应的化学方程式为_______。（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是_______（填序号）。a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少 c．反应放出大量热，使氨气的溶解度明显降低C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为________。（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，B中B中的为_______C中C中发生反应的离子方程式为________。．氯气在生产生活中应用广泛实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl(浓) =△= MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）若制得标准状况下11.2 L Cl2，则______mol 。（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。该反应的方程式①步骤I中，试剂甲 （填序号）。 a. b.还原性 c.酸性 ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05 mol MnO2时，消耗0.1mol?L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________。用100 mL 12 mol?L-1的盐酸与足量MnO2，加热产生氯气远于0.3 mol，请你分析可能的原因__________。MT 24．（）L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：（1）T离子结构示意图为_____，元素W在周期表中位于第_____族，M单质分子的电子式为_______。（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）_________________。（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是（填序号）___________。a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于Rb．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于Rc．W的T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于Td．同温同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3>Na2TO4，则非金属性T强于L（1）反应发生反应的化学方程式是 ▲ ；反应发生反应的离子方程式是 ▲ ；（2）操作的实验步骤为 ▲ 、 ▲ 可循环利用的物质的化学式为 ▲ ；（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为 ▲ ：（4） 取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度。由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（1）写出Ⅲ中发生离子方程式（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是FeO4，因为FeO4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe+。选择__________（填序号）a．氯水 b．氯水+KSCN溶液 c K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液 （）丙同学认为即使得到了乙预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为持此看法的理由是__________。丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、 （填名称）和 （填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3NaOH溶液FeSO4溶液溶液NaOH溶液浓硫酸T2T1t0Y浙江省临海市杜桥中学届高三上学期期中考试化学试题 暂缺答案
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