欢迎来到记忆方法网-免费提供各种记忆力训练学习方法!

2012泰安一中高三理综化学考前热身试卷(附答案)

编辑: 路逍遥 关键词: 高三 来源: 记忆方法网


泰安一中2012年普通高考理科综合化学仿真试题
本试卷分第I卷和第II卷两部分,共12页,满分240分。考试用时150分钟。答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷(必做,共87分)
注意事项:
1.第I卷共20小题。第1~13题每小题4分,第14~20题每小题5分,共87分。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考:(略)
相对原子质量:(略)
一、(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)
7.下列说法中,不正确的是
A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第周期
B.从氟到碘,单质与氢气发生化合反应越越难
C.14C和14N两种核素的质量数相同,中子数也相同
D.离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子健
8.下列说法或做法正确的是
A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂,都可用于提取碘水中的碘单质
B.在强碱性溶液中,[Al(OH)4]-、HCO 、Na+、Ca2+可能同时大量共存
C.铁船底镶嵌锌块,构成原电池,锌作负极,以防船体被腐蚀
D.用量筒量取10.L 1.0ol/L的盐酸于100L溶液瓶中,加水稀释至刻度,可制得0.1ol/L的盐酸
9.下列离子方程式书写正确的
A.少量Cl2通入FeBr2溶液中:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
B.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,至溶液恰好呈中性:Ba2++OH-+SO +H+ BaSO4↓+H2O
C.澄清石灰水中加入盐酸:Ca(OH)2+2H+ 2H2O+Ca2+
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3•H2O [Al(OH)4]-+4NH
10.下列实验能达到预期目的的是
A.将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2
B.用石墨作电极,电解g(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁瓣金属活动性强弱
C.称取19.0g氯化亚锡(SnCl2),用100L蒸馏水溶解,配制1.0ol/LSnCl2溶液
D.测定NaCl和NaF溶液的pH值,确定F、Cl两元素非金属性的强弱
11.美国探测发现,在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍。对此,有关说法不正确的是
A.碳氢化合物就是我们所说的烃
B.这一发现可以为我们提供足够的化石燃料,从而减少开发新能的投资
C.从石油中可以获得重要的有机化工原料——乙烯
D.相同质量的碳氢化合物中氢的质量分数越高,完全燃烧时消耗的O2越多
12.下列实验操作、现象和解释都正确的是

13.25℃时浓度都是1 ol/L的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中 的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列说法正确的是
A.电离平衡常数K(BOH)<K(HY)
B.AY溶液的pH值小于BY的pH值
C.稀释相同倍数,溶液pH值变化BX小于BY
D.AY溶液的pH值小于7
28.(12分)(1)恒温下,向一个2L的密闭容器中充入1oN2和2.6olH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:

此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为_______,平衡常数K=_________。
(2)如下图所示,装置1为甲烷燃料电池(溶液为KOH溶液),通过装置II实现铁棒上镀铜。

①b处电极上发生的电极反应式是______________。
②电镀结束后,装置I中溶液的pH______,装置II中Cu2+的物质的量浓度_________。填(“变大”“变小”或“不变”)
③若完全反应后,装置II中阴极质量增加12.8g,则装置I中理论上消耗甲烷______I.(标准状况下)。
29.(14分)TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
(1)工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:


其中,步骤②发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3 TOSO4+FeSO4+2H2O。
①净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?答:______(填“需要”或“不需要”)
②净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液处理。写出该过程中发生反应的化学方程式:_________________。
(2)TiO2可通过下述两种方法制备金属钛:
方法一是电解TiO2获得Ti(同时产生O2-);将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaCl2为电解液,用炭块作电解槽池。
(3)阴极反应反应的电极反应式为_____________________________________________。
(4)电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_______________。
方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiO4,再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生:
TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl1(1)+O2(g) △H=151 /ol
所以不能直接由TiO2和Cl2反应(即氯化反应)制取TiO1。当往氯化反应体系中加入碳后,碳与上述反应发生耦合,使得反应在高温条件下能顺利进行。
(5)已知:C(s)+O2(g) CO2(g) △H= 394 /ol。请:
TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g) TiCl4(1)+CO2(g) △H=________
(6)从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因是_________________________________。
30.(14分)明矾石的主要成分是K2SO1•Al2(SO1)3•2Al2O3•6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:

(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO1)3+3S 2Al2O3+9SO2,该反应的氧化剂是_______,若生成1 ol Al2O3,则转移的电子数为_______。
(2)将标况下1.12L炉气通入100L 0.5/L NaOH溶液中,得到一种酸性溶液,则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_______________________________________。
(3)熟料溶解时反应的离子方程式为______________。
(4)检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_________。
(5)母液中溶质主要成分的化学式为__________,溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是___________________________。

【选做部分】
31.[化学——化学与技术](未命题)
32.[化学——物质结构与性质](8分)
已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_____________。
(2)B和C的分子式分别是______和______;C分子的立体结构呈______形,该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成,则D分子中的中心原子的杂化类型是_______。
(4)若将1 ol E在氧气中完全燃烧,只生成1 ol CO2和2 ol H2O,则E的分子式是______________________________。
33.[化学——有机化学基础](8分)
分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

试回答下列问题:
(1)D物质中含有的官能团名称是_____________;
(2)合成路线中反应③所属反应类型名称为__________;
(3)反应④的化学方程式为__________________________;
(4)按要求写出E的一种同分异构体的结构简式。
要求:①属于芳香族化合物。②遇浓溴水能产生白色沉淀。③苯环上的取代物只有两种。
____________________________。
一、
7.C 8.C 9.A 10.B 11.B 12.B 13.A
28.(1)0.4 ol/L K=0.1 L2/ol2
(2)○1 ○2变小 不变 ○31.12
29.(14分)
(1)不需要(2分)
(2)
(各2分,共4分)
(3) (2分)
(4)碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少(2分)
(5)-243/ol(2分)
(6)碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动,导致反应顺利进行;C与O2反应放热,相当于升高温度,使平衡向右移动(2分)
30.(16分)
(1) (2分) 3.612×1024(2分)
(2) (3分)
(3) (2分)
(4)稀盐酸、硫氰化钾(其他合理答案均可)(2分)
(5)K2SO4、Na2SO4(2分) 取最后一次洗涤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成则已洗涤干净。(3分)
31.[化学—化学与技术](未命题)
32.[化学—物理结构与性质](8分)
(1)1s22s22p63s23p6
(2)HCl H2S “V”(或“角”) 极性
(3)sp3 (4)CH4O(答CH3OH 不扣分)
33.[化学—有机化学基础](8分)
(1)碳碳双键、羧基(各1分,出现错别字不得分)
(2)氧化反应(1分)
OH

(3)CH3-CH2-C-COOH CH3-CH=C(CH3)COOH+H2O(3分,不注明反

CH3
应条件,扣1分,标明温度为170℃不扣分,不配平、有机物不用结构简式或写错,不得分)
(4) CH3

(2分,只要写对其中一种即可得分)




本文来自:逍遥右脑记忆 /gaosan/39505.html

相关阅读:2012届高考化学从实验学化学单元复习验收试题(附参考答案)
2009年高考安徽卷理科综合化学试题评析
山东莱芜届高三化学一模试卷(暂无答案)
山东省潍坊市2014届高三上学期期末考试 化学 Word版含答案
2012届高三化学下册第一次月考调研试卷(带答案)