2012年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第七次适应性训练
化学试题
7．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A．分散质颗粒直径都在l～100n之间B．能透过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色
8．下列事实能用同一原理解释的是( )
A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物
B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
D．ClO与Fe2+、H+均不能大量共存
9.在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是( )
A.Cl2与I2生成IC1是非
B.反应①中，ZnI2只是氧化产物
C.反应①中，当转移0.4ol电子时生成13.6gZnCl2
D.反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂
10．分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
11．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－
B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－
C．在pH=1的溶液中：NH4+、g2+、SO32－、NO3－
D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－
12．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClO
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl－
C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：
2H++SO42+Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3↑+H2O
13.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：
下列关于阿斯巴甜的说法正确的是
A．属于糖类 B．分子式为C14H19N2O5
C．不能发生水解反应 D．既能与酸反应又能与碱反应
26．（14分）已知X是一种酸式盐，H是常见金
属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固
体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质
可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。
试回答下列问题
⑴X的化学式为： ；G的电子式为 。
⑵写出下列反应的化学方程式① ； ② 。
⑶H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为 ，溶液为 。
⑷H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体
1.12升（标况）时，阴极生成H 克，有关化学方程式为 。
27．（14分）实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2。
图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。
（1）装置②的作用是 。
（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号） 接③接 接 接 。其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是 接 。（填接口的字母）
（3）装置④中发生反应的离子方程式是 。
（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。
（5）已知：该石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60％，且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2质量不得少于 g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224L（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为 ，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是 。
28．（15分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。（已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196.6 •ol- 1）
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式 。
（2）ΔH2 = •ol-1。
（3）恒温恒容时，1olSO2和2olO2充分反应，放出热量的数值比?ΔH2? （填“大”“小”或“相等”）。
（4）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2 )增大的有 。
a．升高温度b．充入He气
c．再充入1olSO2 (g)和1olO 2 (g) d．使用催化剂
(5) 某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率 与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2 (g)和O 2 (g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；t1-t2对应的平衡常数为K1，t3-t4对应的平衡常数为K2，t5-t6对应的平衡常数为K3，t6-t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为 。
图2
（6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。某温度下， 2SO2（g）＋ O2（g） 2SO3（g）；△H＝•ol－
K的大小与温度（T）的关系如图甲中曲线所示，
b点时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
反应热(△H）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
36．[选修：化学与技术]（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于 周期 族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 ____。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因： 。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是________________________。
37.[选修3物质结构与性质]（15分）
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
(1)Al的原子基态核外电子排布式_______________；
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。
(2)30Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。
(3)Al3+与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体__________；其中心原子杂化类型为__________________。
(5)经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为___________。
38. 【化学——选修5有机化学基础】（15分）
某有机化合物A的结构简式如图
回答下列问题：
(1)A的分子式为 。
(2)A在 水溶液中加热得到
B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是 。
(3) C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号) 。
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应 e．氧化反应 f．还原反应
(4) B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为 。
(5)F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。
请写出：①H的结构简式 。 ②由F生成G的化学方程式 。
(6)符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中1种的结构简式 。
①含有邻二取代苯环结构②与F具有相同的官能团 ③不与 溶液发生显色反应
化学答案：
78910111213
CACBBCD
26．（14分） ⑴ g(HCO3)2 （1分） （2分）
⑵①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分） ②g+ CO2 gO + C（2分）
⑶Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O （2分） NaOH(aq)（或其它强碱）（1分）
⑷1.2g （2分） gCl2(熔融) g +Cl2↑（2分）
27、（14分）
（1）干燥CO2气体（1分）；
（2）⑤…④②①（2分），E、B（1分）；
（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑（2分）
（4）（2分）
（5）1.404（2分）；66.77％（2分）；在除HCl时，NaHCO3与HCl反应生成了少量的CO2，使CO2的总体积增多，从而使石灰石的测定纯度偏大（2分）。
28.（15分） （1） （2分）
（2）-78.64 （2分） （3）大 （2分） （4）c （2分）
（5）升高温度 （1分） K1= K2 > K3= K4（2分）
（6）＞（2分） 不变（2分）
36．（15分） （1）4 ，VIIA （2分）
（2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（3分）
（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（2分）
（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（3分）
（5）分液漏斗（2分）
（6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能少，成本降低。（3分）
37．（15分）（1）1S22S22P63S23P1（2分）
（2分） 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2分）
（2）16 （2分） 原子晶体 （1分） （3）HCl（2分）
（4）CO2 （2分） SP杂化 （2分） （5）25%（2分）
36．【化学——选修有机化学基础】 （15分）
(1) （2分） (2) （2分）
(3) (2分，多选的不给分) （4） (2分) （5）①
② （3分）
(6) (2分)
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