【考点分析】
《考试大纲》中对这部分内容的要求可以总结成如下几条：
（1）理解盐类水解的原理．了解盐溶液的酸碱性。理解影响弱电离平衡的因素。理解弱的电离跟盐的水解的内在联系，能根据这种联结关系进行辩证分析。
（2）能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。
高考展望：
弱解质的电离平衡及盐类的水解平衡是高考的热点内容之一，也是教学中的重点和难点。高考中的题型以为主，有时也以题、简答题形式考查。几乎是每年必考的内容。
电离平衡的考查点是：
①比较某些物质的导电能力大小，判断电解质、非电解质；
②外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；
③将电离平衡理论用于解释某些化学问题；
④同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较，如：c（H＋）大小，起始反应速率、中和酸（或碱）的能力、稀释后pH的变化等等。外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较是高考命题的热点。
盐类的水解在考查内容上有以水解实质及规律为对象的考查，但将水解与弱电解质电离、酸碱中和反应、pH等知识进行综合考查更为常见。主要考查点如下：
①盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量判断；
②水解平衡移动用于某些盐溶液蒸干后产物的判断；
③盐溶液pH大小的比较；
④盐溶液或混合溶液离子浓度大小的比较及排序。
⑤离子共存、溶液的配制、试剂的贮存、化肥的混用、物质的提纯、推断、鉴别、分离等。
【重难点解析】
1．电离平衡与水解平衡的比较：
电离平衡水解平衡
研 究 对 象弱电解质（弱酸、弱强、水）盐（强碱弱酸盐、强酸弱碱盐）
实 质弱酸 H＋ +弱酸根离子
弱碱 OH－+弱碱根离子盐电离出的：
弱酸根+H2O 弱酸（根）+OH－
弱碱根离子+H2O 弱碱+H+
特 点酸（碱）越弱；电离程度越小
电离过程吸热
多元弱酸：分步电离且
一级电离>>二级电离>>三级电离①“越弱越水解”（对应酸或碱越弱，水解程度越大）；
②水解过程吸热；
③多元弱酸根：分步水解且一级水解>>二级水解>>三级水解。
表 达 方 式电离方程式
H2CO3 HCO3? +H+
HCO3? CO32? +H+水解方程式
CO32? +H2O HCO3? +OH?
HCO3? +H2O H2CO3 +OH?
影
响
因
素温 度升温,促进电离,离子浓度增大（易挥发的溶质除外）升温，促进水解
浓
度加水稀释促进电离,但离子浓度不增大促进水解
加入同种离子抑制电离抑制水解
加入反应离子促进电离促进水解
2．影响水电离的因素：
水的电离是电离平衡的一种具体表现形式，所以可以上承下延，从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素。
⑴温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c（H＋）、c（OH?）同时增大,Kw增大，pH值变小，但c（H＋）与c（OH?）仍相等,故体系仍显中性。
⑵酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋ 或碱电离出OH?均能使水的电离平
?1?
衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。
若此时温度不变，则Kw不变，c（H＋）、c（OH?）此增彼减。
即：加酸，c（H＋）增大，c（OH?）减小，pH变小。加碱，c（OH?）增大，c（H＋）减小，pH变大。
⑶能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋ 或OH? ，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。
⑷其它因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋ 直接作用，因而同样能促进水的电离。
3．关于溶液pH值的计算：
⑴总思路：根据pH的定义：pH=－lg｛c（H+）｝，溶液pH计算的核心是确定溶液中c（H+）的相对大小。具体地，酸性溶液必先确定溶液中c（H+），碱性溶液必先确定c（OH?），再由c（H+）?c（OH－）= Kw换算成c（H+）,然后进行pH的计算。
即：c（H+）pH
⑵溶液混合后的pH计算：
①两强酸混合,先求混合后的c（H+）混,再直接求pH值：
c（H+）混==[c（H＋）1?V1＋c（H＋）2?V2]/（V1＋V2）
②两强碱混合：先求混合后c（OH? ）混，再间接求pH值：
c（OH? ）混==[c（OH－）1?V1＋c（OH－）2?V2]/（V1＋V2）
③强酸与强碱溶液混合：根据n（H+）与n（OH?）的相对大小先判断酸、碱的过量情况。
a．若酸过量n（H+）＞n（OH?），c（H＋）混==[n（H+）－n（OH?）]/V总
b．若碱过量n（OH?）＞n（H＋），c（OH?）混==[n（OH?）－n（H＋）]/V总
c、若酸碱恰好完全反应n（H+）==n（OH?），混合后溶液呈中性。
④未标明酸碱的强弱，混合后溶液pH值不定。应分析讨论。
⑶总结论：酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量。
4．溶液的稀释规律：
⑴强酸：pH=a，稀释10n倍则pH=a+n（a+n）＜7；（弱酸：则pH＜（a+n）
强碱：pH=b，稀释10n倍则pH=b-n（b－n＞7）；（弱碱：则pH＞（b－n）
⑵酸或碱无限稀释时（即当c（H＋ ）或c（OH?） ＜10－6mol?L－1时），应考虑水电离出来的H＋或OH?的影响。切记：“无限稀释7为限”
5．关于中和滴定的误差判断：
根据计算关系式：C待=[c（标）?V（标）?n（标）]/[V（待）?n（待）]，判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。任何操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。
6．盐类水解的基础知识
盐类水解：
（1）实质：盐中弱离子与水电离出的 或 结合成弱电解质，破坏水的电离平衡。
（2）条件：
① 盐中必须有弱离子（弱酸根或弱碱根）
② 盐必须溶于水
（3）规律：“有弱必解，无弱不解，两弱剧解；谁强显谁性，两弱具体定”
（4）特征：
① 属可逆反应，其逆反应为酸碱中和。
② 水解程度一般是微弱的
（5）影响因素：
内因：盐类本身的性质。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，即“越弱越水解”
外因：
① 温度：升高温度，水解程度增大，即“越热越水解”
② 浓度：盐的浓度越小，水解程度增大，即“越稀越水解”
③ 酸碱度：水解呈碱性的盐溶液，加酸促进水解，加碱抑制水解。（水解呈酸性的盐溶液以此类推）
（6）表示方法（写弱不写强）：
单水解：
① 一元弱酸（弱碱）相应的盐
② 强碱与多元弱酸组成的盐（如 ）
③ 强酸与多元弱碱组成的盐（如 ）
双水解：一般能进行到底，不用可逆号。沉淀、气体一般要标出。如 与 溶液混合，可表示为：
7．离子浓度大小比较的规律
（1）离子浓度大小的判断
在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是完全的，水解是微弱的；其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，且水解程度逐级减弱，即第一步水解是主要的，最后还要考虑水的电离。
（2）电荷守恒规律
电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如 溶液中存在着 、 、 、 、 ，它们存在如下关系：
。
（3）物质守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如 溶液中 能水解，故碳元素以 、 、 三种形式存在，它们之间守恒关系为：
。
【典型例题】
1．弱电解质（弱酸或弱碱）相对强弱的判断或确定
[例1]（1993年全国高考试题）物质的量浓度相同的三种盐 、 和 的溶液，其 依次为8、9、10，则 、 、 的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A． 、 、 B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
解析：三种溶液的 显碱性，说明是强碱弱酸盐。而相同条件下同浓度的盐的水解程度由水解后生成的弱电解质的相对强弱决定，生成的弱电解质越弱，水解程度越大，即“越弱越水解”。由于碱性： ，故水解程度： ，即酸性： 。
答案：C
点评：已知盐溶液的酸碱性强弱（或 的大小），判断生成该盐的酸或碱的强弱，其规律是：强碱弱酸盐溶液的碱性越强，其相应弱酸的酸性就越弱；强酸弱碱盐溶液的酸性越强，其相应弱碱的碱性就越弱。
[例2]限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、 晶体、浓盐酸、 粉末、 晶体和蒸馏水。根据：① 弱酸在水中存在电离平衡；② 弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明 是弱酸，请简述实验方法及现象。
（1）应用根据①的实验方法及现象_________________
（2）应用根据②的实验方法及现象__________________
解析：本题属实验设计题，要证明 是弱酸，可采用两种方法：一种是弱酸溶液中一定存在电离平衡，只要证明 中存在电离平衡即可证明 是弱酸；另一种方法是弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡，只要证明 能破坏水的电离平衡即可说明 是弱酸。
答案：
（1）取少量 溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入 晶体、振荡，可看到红色变浅，说明 中存在电离平衡，即 为弱酸。
（2）取少量 晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即 水解，破坏了水的电离平衡，说明 是弱酸。
点评：判断某物质是否为弱电解质（如弱酸、弱碱），除了使用以上两种定性方法外，还可以用定量的方法确定，如测定一定物质的量浓度的弱酸或弱碱的 或某盐溶液的 。如测得 的 或 均可说明 是弱酸。
2．比较盐溶液中微粒种类的多少或离子浓度的大小
[例3]物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）
A． B． C． D．
解析：由于水的存在，四种溶液中都存在 、 、 三种微粒。对于 ，不发生水解反应，故溶液中存在的微粒有 、 、 、 、 5种。对于 ，由于发生水解： ，故溶液中存在有 、 、 、 、 、 6种微粒。对于 ，在溶液中存在的平衡为：
，故溶液中存在着 、 、 、 、 、 6种微粒。对于 ，由于发生两级水解： ， ，所以溶液中存在着 、 、 、 、 、 、 7种微粒。故微粒种类最多的是 溶液。
答案：D
点评：判断盐溶液中微粒种类的多少应考虑盐的水解，同时还要注意溶液中的微粒包括溶剂的分子和离子。
[例4] 与 溶液混合，在所得溶液中（ ）
A．
B．
C．
D．
解析：由题意可知， 与 恰好完全反应生成 ，所得溶液为 溶液，由于 水解：
，故有 ， ，又因为 的水解是微弱的，故 。
答案：A
点评：本题是比较同一溶液中不同微粒浓度大小，其方法思路是：首先确定溶液中电解质的种类，然后再分析电解质电离程度和盐类水解程度的大小。当遇到弱酸酸与其强碱盐（或弱碱与其强酸盐）共存时，如 与 的混合物，或者多元弱酸式盐（如 、 等），要注意考虑电离与水解程度的相对大小。
3．解释某些化学事实
[例5]（1991年全国高考试题）把 溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______，为什么？用化学方程式和必要的文字说明_______。
解析： 是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解：
，由于水解吸热，升高温度可以促进水解，又因为盐酸是挥发性酸，随温度升高，盐酸不断挥发使水解趋于完全，最后生成 ，又经灼烧，使对热不稳定的 分解： ，最终得到 。
答案： 是由挥发性酸所组成的铝盐，加热促进 水解，因 不断挥发以致完全水解后得 ，高温下，可使 分解：
，故最后的固体产物为 。
点评：制备无水盐时要考虑盐的水解。不同的盐溶液在加热过程中，由于生成物挥发或难挥发，最终得到的固体产物类型有所不同。如明矾 溶液蒸干灼烧，尽管 水解，但由于 为高沸点酸，难挥发，最终得到的固体是 ，而不是 ； 溶液加热，尽管 水解，但水解生成的 和 又反应生成 。
[例6]在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_______。其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：_______。
解析： 是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解离子方程式为：
，因此，溶液使酚酞变红。加入 后： （白色），由于 减小， 水解平衡左移， 减小，酚酞褪色。
答案：略。
点评：只有弄清纯碱溶液使酚酞变红的本质原因，才可判断滴入 溶液后的有关现象。即解本题必须掌握问题的实质。
4．盐类水解在除杂、物质鉴别与推断、离子共存、试剂贮存等方面的应用
[例7]为了除去氯化镁酸性溶液中的 离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后加入适量盐酸。这种试剂是（ ）
A．氨水 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．碳酸镁
解析：除杂的基本原则之一是不引入新的杂质，当加入 或 或 时，均要引进 或 ，不合题意，可直接选D。但加入 为什么可以除去 呢？首先 与 间并没有反应发生，而是利用 的水解的性质： ，当加入 后， 反应发生，这样便破坏了以上水解平衡，使之向着生成 的方向移动，生成的 在加热、搅拌条件下发生凝聚，最后可将 除去。
答案：D
电离平衡 盐类的水解专题测试题
本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。
第Ⅰ卷（，共46分。）
一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．一元碱A与0．01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7，以下说法中正确的是（ ）
①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0．01mol/L
②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0．01mol/L
③反应前，A溶液中[OH-]一定是0．01mol/L
④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度
A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③④
2．下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（ ）
A．FeCl2、FeCl3 B．Na2CO3、NaHCO3
C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg（HCO3）2、MgCl2
3．已知往0．1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（ ）
A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl
C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH
4．对苯二酚是摄影业中常用的显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为
+2H+
+2Ag+ +2Ag
则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速率明显加快的添加剂可选用（ ）
A．KBr B．CH3COOH
C．Na2CO3 D．H2O
5．浅绿色Fe（NO3）2的溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+。若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色（ ）
A．变黄 B．变得更浅 C．不变 D．绿色变浅
6．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO42-）:c（H+）约为（ ）
A．1:1 B．1:2 C．1:10 D．10:1
7．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR’）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：
NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR’+CO2+H2O=2HR’+NaCO3
把HR和HR’在水溶液中电离出H+的能力作比较，正确的判断是（ ）
A．HR较强 B．HR’较强 C．两者相同 D．无法比较
8．pH=6的 HCl和NH4Cl溶液中，由水电离出的c（H+）分别为x mol/L、y mol/L，两者关系是（ ）
A．相等 B．x>y C．x=10-2y D．x=102y
二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。）
9．下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液 D．[OH-]<[H+]的溶液
10．下列叙述正确的是（ ）
A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3．5
B．溶液中[H+]越大，pH也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
11．25℃时不断将水滴入0．1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是（ ）
12．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等质量的氢气。下列说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中放入的锌的质量比乙烧杯中放入的锌的质量大
B．两烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中c（H+）始终比甲烧杯中c（H+）小
13．PH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的Ph
与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是 （ ）
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a=5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则2
A．H2Y在电离时为：H2Y+H2O HY-+H3O+
B．在该盐的溶液中，离子浓度为[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]
C．在该盐的溶液中，离子浓度为[Na+]> [HY-]>[OH-]>[H+]
D．HY-的水解方程式为：HY-+H2O H3O++Y2-
15．室温下，在pH=12的某溶液中由水电离的[OH-]为（ ）
A．1．0×10-7mol/L B．1．0×10-6mol/L
C．1．0×10-2mol/L D．1．0×10-12mol/L
16．将0．2mol．L-1HCN溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（ ）
A．[HCN]<[CN-]
B．[Na+]>[CN-]
C．[HCN]－[CN-]=[OH-]
D．[HCN]＋[CN-]=0．1mol．L-1
17．在－50℃液氨中有2NH3（l） NH4++NH2-的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10-15mol．L-1，下列对－50℃时液氨的离子积表达正确的是（ ）
A．离子积是1×10-15
B．若在液氨中加入NaNH2，其离子积不变
C．离子积是1×10-30
D．若在液氨中加入NH4Cl，则[NH4+]增大，离子积数值不变
18．在①②③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH2COONa固体（加入后溶液仍然呈酸性），③不作改变。然后以甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（ ）
A．①=②>③ B．①<②<③
C．①<②=③ D．①=②=③
第Ⅱ卷（非选择题，共54分。）
三、题（本大题包括10个小题，共44分。）
19．（2分）分别设计化学实验验明下列问题：
（1）验证CH3COONa发生了水解反应： 。
（2）验证Fe2（SO3）3水解后生成了胶体溶液： 。
20．（4分）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，有白雾形成，并带有剌激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式： 。
（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是： 。
21．（4分）
（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出了结论，试简述其方法和结论： 。
（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）
22．（4分）有甲、乙两份等体积的浓度均为0．1mol．L-1的氨水，pH为11。
（1）用蒸馏水将甲稀释100倍，则NH3?H2O的电离平衡向 （填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为之（填序号）。
A．9～11之间 B．12～13之间 C．13
（2）用0．1mol/L的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后乙溶液与稀释后甲溶液比较，pH（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是 。
23．（6分）某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离:
H2A H++HA-，HA- H++A2-。
已知相同浓度时的一级电离大于二级电离。设有下列四种溶液：
A．0．01mol/L的H2A溶液
B．0．01mol/L的NaHA溶液
C．0．02mol/L的HCl溶液与0．04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D．0．02mol/L的NaOH溶液与0．02mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此填写下列空白（填代号）
（1）c（H+）最大的是 ，最小的是 。
（2）c（H2A）最大的是 ，最小的是 。
（3）c（A2-）最大的是 ，最小的是 。
24．（7分）（1）体积相同，c（H+）相同的盐酸和醋酸分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率 ，充分反应后产生氢气的量 （填“相同”、“醋酸的多”、“盐酸的多”），原因是 。
（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入
晶体，理由是 ；要使产生氢气的量不变，但反应速率变慢，可加入 （填序号）晶体，理由是 。可供选择的晶体有 。
A．纯碱 B．烧碱 C．胆矾 D．醋酸钠 E．KHSO4
25．（5分）某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-、SO42-，取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
试回答下列问题：
（1）气体甲的化学式为 。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。
（3）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 。
26．（4分）水的电离可表示为2H2O H3O++OH-。已知乙醇CH3CH2OH也能发生类似的电离，写出该电离方程式 ；又知乙醇的离子积常数为KS=1×1019．10，在乙醇中的Ks相当于水中的 ，与pH相当的是 ，其值是 。
27．（4分）已知99℃时，Kw=1×10-12。在该温度下，将100mL的NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为 ，电离消耗的水为 ，若将该溶液加水稀释至1000L，则溶液的pH为 。
28．（5分）25℃时，若体积为Va、pH=a 的某一元强酸与体积为Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Ｖa<Ｖb且a=0．5b，请填写下列空白：
（1）a值可否等于3 （填“可”或“否”），其理由是 。
（2）a值可否等于５ （填“可”或“否”），其理由是 。
（3）a的取值范围是 。
四、解答题（本大题共2小题，共10分。）
29．（4分）氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离。室温时，饱和Mg（OH）2溶液的pH=11，若不考虑Ｋw值的变化，则室温时Mg（OH）2的溶解度是我少？（溶液密度为1g/mL）
30．（6分）将0．05mol/L的盐酸溶液和末知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合，所得混合液的pH为１２，用上述NaOH滴定２０mLpH为３的某一元弱酸溶液，达到终点时消耗12．5mLNaOH溶液。试求：（１）NaOH溶液的物质的量浓度；（２）此一元弱酸的物质的量浓度。
参考答案
一、1～8：Ａ，Ｃ，Ｄ，C，Ａ，Ｃ，Ａ，Ｃ
二、9～18：Ｄ，Ｄ，AＣ，ＡC，ＣＤ，ＡC，ＣD，BD，ＢＣ，B
三、19．（１）用pH试纸检验CH3COONa溶液的酸碱性，若Ph>7，说明CH3COONa已水解。
（2）用Fe2（SO4）3水解后的溶液做丁达尔实验，若形成一条光亮的通路，则说明形成了胶体溶液。
20．（1）SOCl2+H2O=SO2↑+HCl
（2）SOCl2与水反应既减少了水的量，生成HCl又抑制AlCl3水解。
21．（1）等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，变化小的是弱酸。
（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出Ｈ＋；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c（H+）变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡。（注意：用CH3COONH4晶体而不是用CH3COONa晶体，是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。）
22．（1）促进；Ａ
（2）甲大，乙用NH4Cl稀释后，c（NH4+）增大，使NH3?H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于NH4Cl溶液中NH4＋水解，使稀释后的乙溶液的c（H+）增大。
23．（１）Ａ、Ｄ。（２）Ｃ、Ｄ。（３）Ｄ、Ａ
24．（1）相等 醋酸的多 当c（H+）相同时，反应开始时的速率相同，c（H+）相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多。
（2）Ｃ Zn置换出Cu附着在Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中Ｈ＋的量不变，因此产生氢气的量不变， Ｄ CH3COO_与Ｈ＋结合成弱电解质CH3COOH，致使溶液中c（H＋）降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H+的数量不变，所以放出的氢气的量不变。
25．（1）SO2
（2）Al3+＋HCO3-=Al（OH）3↓+3CO3↑
（3）BaCO3；BaSO4
（4）Na+、AlO2-、SO32-
26．2CH3CH2OH CH3CH2OH2++CH3CH2O- Kw pCH3CH2OH 9．55
27． 8 1×10-8 6
28．（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符合，故a≠3。
（2）否，若a=5，c（H+）a=10-5mol．L-1，则b=10，c（OH-）b=10-4mol．L-1，Va/Vb=c（OH-）/c（H+）>1，不符合题意，故a≠5。
（3）
29．0．0029g
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