化学的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。小编准备了高二化学必修三寒假复习要点，希望你喜欢。

高中化学电化学基础知识点(一)

1.银电极的制备

将欲镀之银电极两只用细砂纸轻轻打磨至露出新鲜的金属光泽，再用蒸馏水洗净。将欲用的两只Pt电极浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸馏水洗净。将洗净的电极分别插入盛有镀银液(镀液组成为100mL水中加1.5g硝酸银和1.5g氰化钠)的小瓶中，按图Ⅲ?15?1接好线路，并将两个小瓶串联，控制电流为0.3mA，镀1h，得白色紧密的镀银电极两只。

2.铜电极的制备

将铜电极在1∶3的稀硝酸中浸泡片刻，取出洗净，作为负极，以另一铜板作正极在镀铜液中电镀(镀铜液组成为:每升中含125gCuSO45H2O，25gH2SO4，50mL乙醇)。线路见图Ⅲ-15-1。控制电流为20mA，电镀20min得表面呈红色的Cu电极，洗净后放入0.1000molkg-1CuSO4中备用。

3.锌电极的制备

将锌电极在稀硫酸溶液中浸泡片刻，取出洗净，浸入汞或饱和硝酸亚汞溶液中约10s，表面上即生成一层光亮的汞齐，用水冲洗晾干后，插入0.1000molkg-1ZnSO4中待用。

高中化学电化学基础知识点(二)

金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。金属与氧化剂(一般非电解质)接触，直接发生化学反应引起的腐蚀叫化学腐蚀，如铁与氯气接触发生的腐蚀为化学腐蚀。而更普遍存在的，危害也更为严重的是电化学腐蚀，即不纯的金属或合金

-与电解质溶液发生原电池反应引起的腐蚀。如钢铁在水膜酸性较强条件下发生析氢腐蚀Fe-2e=Fe2+，-2H++2e==H2

在水膜酸性很弱或中性条件下，则发生吸氧腐蚀：2Fe-4e=2Fe2+，2H2O+O2+4e-==4OH。

高中化学电化学基础知识点(三)

电解原理的应用：

①制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

②电镀：应用电解原理，在某些金属或非金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。

③精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小

④电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。

高二化学必修三寒假复习要点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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