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1．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的O2? ?
A．质量为32 g B．物质的量为6 mol
C．约含有6×6.02×1023个氧原子 D．物质的量为12 mol
2．下列对“摩尔?mol?”的叙述不正确的是? ?
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．用“摩尔”?而不用“个”?计量微观粒子与用“纳米”?而不用“米”?计量原子直径，计量思路都是扩大单位
3．重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是? ?
A．A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
B．A、B质量相等时，产生气体的质量相等
C．A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
D．A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等
4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为? ?
A．1∶1 B．2∶1
C．3∶1 D．1∶3
5．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍?同温同压?。以下对B分子组成的推测一定正确的是? ?
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
6．在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是? ?
A．6.72 L B．7.84 L
C．10.08 L D．13.44 L
7．?2009?江苏单科?用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是? ?
A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba?OH?2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
8．?2009?广东单科?设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是? ?
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B．乙烯和环丙烷?C3H6?组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子
C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋
9．?2009?上海单科?NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是? ?
A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，100 mL 1 mol?L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA
10．?2009?海南单科?下列叙述正确的是?用NA代表阿伏加德罗常数的值?? ?
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
11．?1?在标准状况下，8.96 L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6 g，混合气体平均摩尔质量为________，混合气体中的甲烷的体积为________，一氧化碳的质量为________。
?2?上述混合气体与标准状况下16.8 L的氧气混合点燃完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均摩尔质量为________。
12．超导体是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3及CuO为原料，经研细烧结可合成一高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导体，依化学剂量比例需要Y2O3______mol，CuO______mol。
13．一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2?l?＋3O2?g?===XO2?g?＋2YO2?g?，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g?L－1，则：
?1?反应前O2的体积是________。
?2?化合物XY2的摩尔质量是________。
?3?若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________?写元素符号?。
14．在25 ℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。
?1?若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中：
V?CO?＝________L, V?H2?＝________L。
?2?若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中，
V?CO?∶V?H2?＝________________。
?3?若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是___________。
解析与答案
1．解析： 12 g H2的物质的量为 ＝6 mol，故同温同压下，与12 g H2体积相等的O2的物质的量也为6 mol，B对，D错；含氧原子的物质的量为12 mol，C错；6 mol O2质量为192 g，A错。
答案： B
2． 解析： 本题考查“摩尔?mol?”的意义。用“摩尔”?而不用“个”?计量微观粒子与用“纳米”?而不用“米”?计量原子直径，计量思路不一样，用纳米?而不用“米”?是缩小单位。
答案： D
3． 解析： A、B质量相等，即物质的量不相同，产生D2、H2的物质的量不相等，A错；D2的质量比H2大，B错，D错；A、B的物质的量相等，产生D2、H2的物质的量相等，C正确。
答案： C
4．解析： 从反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑很容易得出产生H2的体积相等时，n?HCl?∶n?NaOH?＝6∶2＝3∶1。
答案： C
5． 解析： 由题意，B分子数为氧分子数的2倍，由氧元素守恒，则B分子中定有1个氧原子。
答案： A
6．解析： 273 K,101 kPa即标准状况下，混合气体体积为：
答案： D
7．解析： A项，OH－的数目应为0.1NA；B项，Cl2与NaOH发生歧化反应，转移电子数应为0.1NA；C项正确；D项，甲醇在标准状况下为液态。
答案： C
8．解析： A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA。B项，应含有4nA个氢原子。D项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数小于0.1nA。
答案： C
9．解析： A项，标准状况下水是液态。B项，Na2CO3溶液中存在反应： ，故100 mL 1 mol?L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项，没有注明是否是标准状况，体积不一定是22.4 L。D项，一个NH3分子中含3个N—H键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含N—H键数目为0.6NA。
答案： B
10． 解析： A中应为0.2NA，B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数，D中22.4 L的CO的状态不确定，CO的物质的量无法确定。
答案： C
11． 答案： ?1?19 g?mol－1 6.72 L 2.8 g
?2?41.6 g?mol－1
12．解析： 运用反应前后原子守恒。0.5 mol YBa2Cu3Ox中含Y 0.5 mol，含Cu 0.5 mol×3＝1.5 mol，则需Y2O3 0.25 mol，CuO 1.5 mol。
答案： 0.25 1.5
13． 解析： ?1?由反应XY2?l?＋3O2?g?===XO2?g?＋2YO2?g?可知，反应前后气体的体积变化为0，故V?O2?＝672 mL。
?2?由m＝ρV，生成物的质量m＝0.672 L×2.56 g?L－1＝1.72 g，
XY2 ＋ 3O2?g?===XO2＋2YO2，
0.01 mol 0.03 mol
?3?由 ，Mr?X?＋2Mr?Y?＝76，得Mr?X?＝12，
Mr?Y?＝32，则X为C，Y为S。
答案： ?1?672 mL ?2?76 g?mol－1 ?3?C S
14． 解析： 由题意知10 L CO和H2的混合气体在15 L O2中燃烧时，O2过量，则剩余气体一定是O2与CO2的混合气体。
?1?设原CO的体积为x，H2的体积为y，则：
2CO＋O2===2CO2
2H2＋O2===2H2O
所以：V?CO?＝5 L，V?H2?＝5 L
?2?设原CO的体积为x′，原H2的体积为10 L－x′，
x′＝?a－10?L
所以：V?CO?＝?a－10?L
V?H2?＝?20－a?L
?3?本题可以采用极限方法：若10 L气体全部是CO时，则反应消耗O2 5 L，生成CO2 10 L，剩余O2 10 L，共剩余气体a＝20；若10 L气体全部是H2时，则反应消耗O2 5 L，生成液态水，最后剩余10 L O2，a＝10。所以a的范围：10
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