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高一寒假化学作业试题精选2015

编辑: 路逍遥 关键词: 高一学习指导 来源: 记忆方法网

随着寒假来临,学生们在享受假期的同时,也要面对一件重要的事情那就是做寒假作业。化学网为大家提供了高一寒假化学作业,希望对大家有所帮助。

一、选择题(本题共7道小题)1.下列说法正确的是( )

A.将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一

B.海水晒盐的过程发生复分解反应

C.海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应

D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一

2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()

A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼

3.某有机物蒸气,完全燃烧时需三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能( )

A.C2H4 B.C2H5OH

C.CH3CHO D.CH3COOH

4.某有机物的结构简式为,该有机物不可能发生的化学反应是( )

A. 还原 B. 水解 C. 氧化 D. 取代

5.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )

A.单质的沸点:WX

B.阴离子的还原性:WZ

C.氧化物的水化物的酸性:YW,错误;B、H元素的非金属性比Cl弱,所以简单阴离子的还原性WZ,正确;C、未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,错误;D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,错误,答案选B。

考点:考查元素推断,元素化合物性质的判断

6.D

考点:原电池和电解池的工作原理.版权所有

分析:锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,发生氧化反应,铜为正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电子从负极流向正极,以此解答.

解答:解:A、锌比铜活泼,应为原电池的负极,发生氧化反应,铜为正极,发生还原反应,则A错误;

B、电子从负极流向正极,则电子从锌片经导线流向铜片,故B错误;

C、锌为负极,发生氧化反应,负极的反应式为Zn?2e??Zn2+,故C错误;

D、正极上氢离子得电子发生还原反应,则氢离子浓度减小,所以反应一段时间后,溶液的pH升高,故D正确.

7.A

考点:化学平衡状态的判断.版权所有

专题:化学平衡专题.

分析:反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断.

解答:解:A、混合气体的颜色不变,正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故A正确;

B、反应两边气体的体积不变,反应过程中压强始终不变,所以容器内压强不再变化,无法判断是否达到平衡状态,故B错误;

C、无论反应是否达到平衡状态,断裂2molH?I键的同时生成1molI?I键,所以不能证明反应达到平衡状态,故C错误;

D、各组分的物质的量浓度大小,无法判断浓度是否变化,正逆反应速率是否相等,故D错误;

8.(1)Fe+2H+=Fe2++H2

(2)2H++2e?=H2增大;

(3)锌;Zn+2H+=Zn2++H2

(4)BC.

考点:原电池和电解池的工作原理.版权所有

分析:(1)铁的化学性质,能与酸反应;

(2)根据金属活泼性判断原电池的正负极;根据电极反应式得出正确结论;

(3)根据金属活泼性判断原电池的正负极,得出正确结论;

(4)电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率,金属做原电池正极时得到保护.

解答:解:(1)铁与硫酸反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2,故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2

(2)铁比锡活泼,锡为原电池正极,电极反应式为:2H++2e?=H2氢离子浓度减小,溶液的pH值增大,故答案为: 2H++2e?=H2增大;

(3)锌比铁活泼,锌为原电池负极,被腐蚀,负极电极反应式为Zn?2e?=Zn2+,正极:2H++2e?=H2,总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2,

故答案为:锌;Zn+2H+=Zn2++H2

(4)A发生化学腐蚀,B发生电化学腐蚀,C锌比铁活泼,铁做原电池的正极而被保护,电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率,故答案为:BC.

9.(1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3;

(3)HF;(4).

考点:元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有

分析:由元素在周期表中的位置可知,A为H,B为Na,C为Al,D为C,E为N,F为P,G为F,H为Cl,I为Ne.

(1)稀有气体化学性质最不活泼;氟元素没有最高正化合价;非金属性越强,单质氧化性越强,金属性越强,单质还原性越强;

(2)Na的金属性最强,则NaOH碱性增强,F元素没有含氧酸,高氯酸的酸性增强,氢氧化铝是两性氢氧化物;

(3)同周期自左而右非金属性最强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定;

(4)B和H形成的化合物为NaCl,由钠离子与氯离子构成.

解答:解:由元素在周期表中的位置可知,A为H,B为Na,C为Al,D为C,E为N,F为P,G为F,H为Cl,I为Ne.

(1)稀有气体Ne的化学性质最不活泼;氟元素没有最高正化合价;上述元素中,F同时非金属性最强,故F2的氧化性最强,Na的金属性最强,故Na单质还原性最强,

故答案为:Ne;F;F2;Na;

(2)上述元素中,Na的金属性最强,则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强,F元素没有含氧酸,高氯酸的酸性增强,上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为两性,

故答案为:NaOH;HClO4;Al(OH)3;

(3)同周期自左而右非金属性最强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定,C、N、P、F、Cl中F的非金属性最强,则HF最稳定,

故答案为:HF;

(4)B和H形成的化合物为NaCl,由钠离子与氯离子构成,其电子式为,故答案为:.

以上就是化学网为大家整理的高一寒假化学作业,希望对您有所帮助,最后祝同学们学习进步。


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