一、元素周期律

（1）掌握同周期元素及其化合物性质的递变规律；同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质。

（2）能根据元素的原子结构的特点或性质推测未知元素金属和非金属性强弱、元素的化合价及其化学式等。

（3）微粒的半径大小比较判断规律：

①电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小。

②当电子层结构相同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大。

③对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。例如：。

二、元素周期表

（1）周期表的结构：周期、族、几横排、几纵行；

（2）同周期、同主族元素的性质递变规律：

①最高价氧化物对应水化物的酸碱性；同周期从左到右碱性减弱酸性增强，同族从上到下碱性增强酸性减弱；

②气态氢化物的稳定性；同周期从左到右稳定性增强，同族从上到下稳定性减弱；

（3）元素在周期表中的位置与原子结构和元素性质之间的关系：

①电子层数=周期数；

②最外层电子数=主族序数=最高正价数；

③结构、位置、性质之间的相互关系。

（4）掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念。

（5）周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的元素：Li。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨短周期中其离子半径最大的元素：S。

⑩最高正价化合价不等于族序数的元素：O、E。

三、元素性质、存在、用途的特殊性

（1）形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

（3）地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

（4）地壳中含量最多的金属元素：Al。

（5）最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸（气态氢化物）可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。

（6）最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最弱的元素或阴离子氧化性最弱的元素：Cs。

（7）最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。

（8）焰色反应呈黄色的元素：Na。

（9）焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素：K。

（10）最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li。

（11）常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。

（12）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。

（13）元素的气态氢化物和它们的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N；能起氧化、还原反应的元素：S。

（14）元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。

（15）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

（16）常见的能形成同素异形体的元素有：C、P、O、S，其中一种同素异形体易着火的元素是P。

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