化学知识点是同学们化学学习中的重要部分，大家一定要认真掌握，小学频道为大家整理了有关氯的高中化学知识点总结，让我们一起学习，一起进步吧!

知识点概述

氯气是黄绿色有刺激性气味，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。

知识点总结

一、物理性质

1.在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低 能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气.

密度3.214克/升。熔点-100.98℃，沸点-34.6℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应;同许多金属和非金属能直接起反应。

2 高中学习方法.氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔

二、化学性质

1.与金属反应:氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。

2Na+Cl2=2NaCl(有黄色火焰，形成白烟)

2Fe+3Cl22FeCl3(发红热，形成棕褐色烟)

2Na+Cl2=2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)

Cu+Cl2=CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)

2Fe+3Cl2=2FeC2.

2.与非金属反应:硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。

2P+3Cl2 2PCl3(液)

PCl3+Cl2=PCl5(固)

燃烧：发光、发热的剧烈化学反应.

3.与水反应

在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2+H2O

H++Cl-+HClO

(1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-.

(2)次氯酸的性质

①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸.

HClO+NaOH=NaClO+H2O

NaClO+HCl=HClO+NaCl

2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO

②不稳定性：

由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中.氯水久置将变成稀盐酸.

③强氧化性：HClO能氧化许多物质.

④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性.

说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性

4.和氢气反应：

纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸

5. 和碱反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(常温下生次氯酸盐)

3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O(加热时生氯酸盐)

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(生成混合物即漂白粉)

6.和盐反应：

Cl2+2Kl=2KCl+I2(氧化阴离子)

Cl2+2FeCl2=2FeCl3(氧化阳离子)

7.和烃反应：

Cl2+CH4CH3Cl+HCl(取代)

C6H6+3Cl2C6H6Cl6(加成)

常见考点考法

关于氯气的物理性质和化学性质,以及氯气的化学反应时考查的高频考点.

常见误区提醒

危险性：

不燃，但遇可燃物会燃烧、爆炸。

侵入途径：吸入、眼睛及皮肤接触。

健康危害：严重刺激皮肤、眼睛、黏膜;高浓度时，有窒息作用，引起喉肌痉挛，黏膜肿胀，恶心、呕吐、焦虑和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困难、支气管炎、肺水肿、肺炎;甚至因喉肌痉挛而死亡。

小编为大家整理的有关氯的高中化学知识点总结相关内容大家一定要牢记，以便不断提高自己的化学成绩，祝大家学习愉快。

本文来自：逍遥右脑记忆 /gaozhong/98142.html

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