--吉安市白鹭洲中学高二（上）第三次月考化学试卷命题人：王水秀 审题：高二备课组考试时间：100分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Ca:40 Cu:64 Ag:108 Pb:207I选择题卷（每小题只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分）按碳的骨架分类，下列说法正确的是 (　　)2.某有机物的名称是2,2,3,3---四甲基戊烷，下列有关其结构简式的书写正确的是(　　)A．(CH3)3CCH(CH3)2 B．(CH3)3CCH2C(CH3)2C．(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 D．(CH3)3CC(CH3)3 3．下列各有机化合物的命名正确的是 A．CH2CH—CH==CH2　1,3-二丁烯 C. 3,4,4 -三甲基己烷 D. 2-甲基丁烷　4.如图是某物质X的结构简式，已知X苯环上的二溴代物有9种同分异构体，则X苯环上的四溴代物的同分异构体有 (　　)A．9种 B．10种C．11种 D．12种５．　　　 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种６．某链状有机物分子中含有n个—CH2—，m个，a个—CH3，其余为—OH，则羟基的个数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a7．下图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　)A．分子式为C3H7O2N B．该有机物与CH3CH2CH2NO2互为同系物．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 ol A和2 ol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度)，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是B．此时，B的平衡转化率是35％．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增大，B的平衡转化率不变D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 （5）某有机物的分子结构如下所示： CH3-C≡C-CH=CH— -—CH ，该分子中最多可以有多少个原子共面（ ）A．1 B．20 C．2 D．2C9H10O2的有机物有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种，写出同分异构体的结构简式①含有苯环且苯环上只有一个取代基；②分子结构中含有甲基；③能发生水解反应。．（10分中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是： （用离子方程式表示）（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式： ；（3） 在0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。（填编号） A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol?L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋) C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)（4）已知0.1 mol?L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol?L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度 0.01mol?L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。23．（10分）22（10分，除零班外其它班做） 一碳化学是国际研究的热点，有研究者在催化剂和压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，其反应为：2CO（g）+4H2（g）CH3-O-CH3（g）+H2O（g），有关图像如下：CO转化率随温度升高而降低的原因是 。 （2）若在一定温度，容积不变的容器中进行该反应，则以下为达到平衡状态的标志是 （填编号) a．V(CO)正/V(H2)逆 = b．CO的转化率不再增大 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变　 d．混合气体的密度 e.每断裂4molH-H键的同时形成2molH-O键（3）二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧利用的能量密度（5.93kW?h?kg-1），若燃料电池电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为 。 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以转移___________个电子；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E= （要列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，已知：1kW?h=3.6×105J ；每mol电子所带的电量为96500 C）。 22（10分，零班做）19．（14分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：（1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：①方程式中e : f的值为 （填选项标号）。 A．1 B． C．2 D．不能确定（3）工业含Cr2O的废水另一种处理方法是放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2＋和Cr2O发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。若阳极铁质量减少16.8 g，则理论上被还原的Cr2O的物质的量为________mol，若电解的效率为80%，电解电压为6伏，则电源所做的功为 J（1mol电子的电量为96500 C）（4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+= Cu+ Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:18.（1） (2)1619.（1）弱碱性 (2分) ； SO42- + H2O HSO4—+ OH— (2分)（2）HSO4- + Ba2+ = BaSO4↓+ H+ (2分)（3）AC (2分)（4）＜（2分）?HC2O＋H＋，HC2O??C2O＋H＋(2)小 (3)②①③④⑤ (4)否22.（非零班）（10分，每空2分）22.（零班） （10分）⑴①B②6 （2）4Cr2O72－＋3S2O32－＋26H＋＝6SO42－＋8Cr3＋＋13H2O ⑷6CuH＋16HNO3＝6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O 姓名 学号 — — — — — — — — — — —密— — — — — — — — — —封— — — — — — — — — —线— — — — — — — 一 江西省白鹭洲中学高二上学期第三次月考（化学）
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