一、单项选择（本题包括18小题，每题3分,共54分）1.弱电解质和强电解质的本质区别在于（ ）A.离子数目的多少 B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力 C.在水溶液中是否存在电离平衡 D.电离方程式的写法不同2.下列溶液一定呈中性的是（ ）A c(H+)= c(OH-)=10-6 mol/L-的溶液 B pH=7的溶液 C 使石蕊试液呈紫色的溶液 D 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则以下有关此电解池的判断正确的是（ ）A a为负极，b为正极 B a为阳极，b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度保持不变4.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是（ ）A. 稀NaOH溶液 B. HCl溶液 C. CuCl2溶液 D 酸性AgNO3溶液5.人造卫星用到的一种高能电池—银锌电池，其电极反应为： Zn＋2OH－=Zn(OH)2 Ag2O＋H2O=2Ag＋2OH－AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是（ ）A 产生淡黄色沉淀为AgI B 产生的黄色沉淀为AgBrC 由上述实验现象可说明溶液度 S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl) D 上述实验说明沉淀可相互转化7.在 0.1mol?L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ） A．C[Na＋]>C[CO32－]>C[HCO3－]>C[OH－]>C[H＋]B．C[Na＋]>C[CO32－]>C[OH－]>C[HCO3－]>C[H＋]C．C[Na＋]C[H＋]C[CO32－]C[OH－]C[HCO3－]D．C[CO32－]C[HCO3－]0.1mol?L－1BaCO3和 BaSO4溶度积常数分别为 KSP=5.1×10－4KSP=1.1×10－10BaSO4可作钡餐， BaCO不可作钡餐的主要理由是（ ）A BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小. B SO42－CO32－BaSO4密度大 D 胃酸能与CO32－CO2和H2O ,使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2＋C 多元弱酸水溶液中的 H＋Ka[HF]>Ka[CH3COOH]>Ka[HCN]，所以酸性顺序HF②>①B．①>③>②C．①>②>③D．③>①>②0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A．C[OH－]/C[NH3?H2O] B．C[NH3?H2O]/C[OH－]C[H＋]C[OH－]OH－A 相同浓度的两种溶液中C[H＋]100mL 0.1mol/L的两种溶液中和等物质量的氢氧化钠 C pH=3的两种溶液稀释100倍，pH为5 D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C[H＋]C[OH－]=1×10－13mol/LA．Fe2＋ Na＋ NO3－ Cl－B．Ba2＋ Na＋ NO3－ Cl－C．SO42－ SO32－ NH4＋ Na＋D．Mg2＋ Na＋ Br－ ClO－A．B． C． D．2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑A．Fe=Fe2＋B．2H2O＋O2=4OH－C．4OH－=2H2O＋O2↑D．2H＋=H2↑Ⅱ非选择题（46分）二、填空题（本题共3小题，共25分）19.（7分）与化学平衡常数相似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。电离平衡常数只与温度有关，如在25℃时醋酸的电离平衡常数为： K= ， H2S存在两步电离， ① H2SH＋＋HS－② HS－H＋＋S2－K1= ， K2= 。回答下列问题：（1）化学平衡常数反映化学反应进行的限度，电离平衡常数反映 ； 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越 。（2）当温度升高时，K值 （填“增大”“减小”“不变”）。（3）对于三元酸H3PO4存在三步电离，则对应的三个平衡常数 K1、K2、K3 的数值大小关系为 ；原因是（只要说出一种合理的情况就行） 20.（8分）已知25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3，向其中加入少量CH3COONa晶体，待晶体溶解后 发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为CH3COONa水解显碱性，增大了C(OH－)CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO－C(H＋)0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的下列物质中的 （填编号），然后测定溶液的pH值。 A．CH3COOK B．CH3COONH4 C．NH3 D．NaHCO3 （3） 若 （填“甲”或“乙”）的解释正确,溶液的pH应 （填“增大”或“减小”“不变”）。21.（10分）如图所示，甲、乙为互相串联的两个电解池。请回答（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为 极，电极材料是 ，电极反应 为 ，电解质溶液可以是 。（2）乙池中Fe极电极反应为 ，若在乙池中滴入少量酚酞溶液 ，电解一段时间后， 铁极附近呈 色。（3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C（石墨）极放出气体在标准状况下的体积为 。三、实验探究题（14分）22.（14分） 探究课题：铝电极在原电池中的作用。探究准备：（1）两个电极与电解质溶液的作用情况：Al能与NaOH溶液反应 ，Al、 Fe遇浓硫酸、浓硝酸发生纯化而其他金属不能。 （2）Mg、 Al、Cu、Zn石墨电极，稀盐酸、NaOH溶液、浓硫酸，电流表。探究过程： 按表中要求组装不同的原电池,根据下表中的实验现象回答下列问题： 编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg Al稀盐酸偏向Al2Al Cu稀盐酸偏向Cu3Al 石墨稀盐酸偏向石墨4 Mg Al 溶液偏向Mg5Al Zn浓硝酸偏向Al（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？ 。（2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式： 铝为（ ）： ；石墨为（ ）： ；电池总反应： 。（3）实验4中的铝作正极还是负极？为什么呢？ 。（4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因： 。（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？ 。四、解答题（共1小题，7分）23.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池： 2FeCl3(aq)＋Cu=2FeCl2(aq)＋CuCl2 高二化学 时间：100min 满分：100分 命题：王秋课得 分评卷人Ⅰ选择题（54分） 一、单项选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分）123456789101112131415161718Ⅱ非选择题（46分）得 分评卷人 二、填空题（本题共3小题，共25分）19.（7分）（1） ； 。（2） （填“增大”“减小”“不变”）。（3） ； 。20.（8分）（1） （填“甲”或“乙”）正确。（2） 。（3） （填“甲”或“乙”）， （填“增大”或“减小”“不变”）。21.（10分） （1） ， ， ， 。（2） ， 。（3） 。得 分评卷人三、实验探究题（14分）22.（14分）（1） 。（2） ； ； ； ； 。（3） 。（4） 。（5） 。得 分评卷人四、解答题（共1小题，7分）23.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池： 2FeCl3(aq)＋Cu=2FeCl2(aq)＋CuCl2密封线内不 得答题 班级__ 姓名 考号 C(HS－)C(H＋)?C(S2－ 2－)C(H2S)C(H＋)?C(HS－)C(CH3COOH)C(H＋)?C(CH3COO－)陕西省宝鸡园丁中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题（无答案）
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