2012—2013学年度第一学期期末抽测
高二化学试题(必修)
注 意 事 项
考生在答题前请认真本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含单项(第1题～第23题，共23题69分)、非(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。本次考试时间为75分钟。考试，结束后，请将答题卡和答题纸—并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。
3．使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．如 有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，清楚。
本卷可能用到的相对原 子质量： H l C l2 N 14 O 16 Na 23 A1 27
S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。氨气的化学式是
A．NH3 B．N02 C．N 0 D．NH4C1
2．纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。纯碱属于
A．盐 B．有机物 C．碱 D．氧化物
3．下列物质中，含有共价键的是
A．gCl2 B．CH4 C．Na2O D．KBr
4．下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是
A．苯甲酸钠 B．碳酸氢铵 C．亚硝酸盐 D．谷氨酸钠
5．下列各组物质中，互为同分异构体的是
A．冰和水 B．氧气和臭氧 C．1H与3H D．CH3CH20H和CH30CH3
6．下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7 之间的是
A．Fe(OH)3胶体 B．氯 化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．泥浆水
7．下列化学用语正确的是
A．硫离子的结构示意图： B．氟化镁的电子式：
C．甘氨酸的结构式：C2H5O2N
D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-
8．下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是
A．易溶于水 B．酸性比碳酸的酸性弱
C．能发生酯化反应 D．能和金属钠反应生成H2
9．下列物质中，富含蛋白质的是
A．土豆 B．鸡 蛋 C．花生油 D．西红柿
10．下列说法正确的是
A．热固性塑料受热后易熔化 B．抗酸药具有抗菌、抗生作用
C．蛋白质、油脂都能发生水解反应
D．工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去．
11．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2Kn04+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2nCl2+8H20
对于该反应，下列说法正确的是
A．HCl是氧化剂 B．是非
C．反应中锰元素被还原 D．反应中氢元素的化 合价升高
12．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、OH-、S042- B．Cl-、N03-、Cu2+
C．Al3+、C032-、Na+ D．Ca2+、HC03-、NH4+
13．下列有关物质用途的说法错误的是
A．氧化铝是一种较好的耐火材料 B．食盐是氯碱工业的基础原料
C．煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯 D．油脂与稀硫酸混合即得肥皂
14．下列反应中的能量变化关系符合右图所示的是
A．盐酸与烧碱反应
B．天然气燃烧
C．三氧化硫与水反应
D．煅烧石灰石
15．下列实验不能达到实验目的的是
A．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾
B．用KSCN检验溶液中Fe3+的存在
C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D. 用酒精萃取碘水中的碘
16．下列离子方程式书写正确的是
A．铁溶于稀硫酸中：2Fe +6H+＝2Fe3++3H2↑
B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H-＝S032-+H20
C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-＝H20
D．浓盐酸与nO2反应制Cl2：n02+2H++2C1- C12↑+n2++H20
17．下列有关实验原理或操作正确的是
18．用 A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ol Cl-离子中含有的电子数为8 A
B．标准状况下，2.24 L H20中含有的分子数为 A
C．27g铝与足量的氧气反应，转移的电子数为3 A
D．0.2 o1•L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的N03-离子数为0.4 A
19．某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法中不正确盼是
A．铁棒为正极
B．铜棒发生还原反应
C ．电流从铜棒经外电路流向铁棒
D．铁棒质量减轻
20．下列反应中，属于取代反应的是
21．一定条件下，C0与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2 ⇌ CH3CH20H+H20。下列关于该反应的说法错误的是
A．增大CO的浓度能减小反应速率 B．升高体系温度能增大反应速率
C．使用合适的催化剂可增大反应速率
D．若反应在密闭容器中进行，H2和C0不能全部转化为产物
22．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：A＜C B．元素A与B只能形成一种化合物
C．元素B与D形成的化合物是离子化合物
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D
23．已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(s04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 L 0.5o1•L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 ol•L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40L。该亚铁盐样品中b：c的比值为
A 1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：2
二、非选择题(本部分3题，共31分)。
24．(15分)化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
(1)(3分)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 (填字母)。
a．可吸入颗粒物的浓度 b．二氧化氮的浓度
c．二氧化碳的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。
a．将废旧电池进行深埋处理 b．充分利用太阳能等清洁能源
c．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 (填字母)。
a．沉淀法 b．中和法 c．氧化还原法
(2)(5分)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①人体需要的营养素主要有糖类、 、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 。
②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是 (填字母)。
a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素
③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为 (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和 试剂共同完成。
(3)(7分)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于 (填字母)。
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和 (填化学式)。
②钢铁制品在潮湿的空气中发生 (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度 (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。
③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是 (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。
25．(6分)下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，8是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。
(1)H的化学式为 。
(2)F的电子式为 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)反应②的离子方程式为 。
26．(10分)碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：
①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、 、 。
③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是 ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与 在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。
(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04•yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产 生了两种气体，反应的化学方程式为：
2CasO4 2CaO+2S02↑+O2↑。
①加热时，该晶体开 始发生化学变化的时间是 (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4～t5时间段固体的化学式为 。
③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为 。
2012——2013学年度第一学期期末抽测
高二化学试题（必修）参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．A 3．B 4．C 5．D 6．A 7．A 8．B 9．B 10．C
11．C 12．B 13．D 14．D 15．D 16．B 17．D 18．C 19．A
20．D 21．A 22．C 23．C
二、共31分。
24．共15分。每空1分。
（1）①c ②a ③b
（2）①油脂 铁 ②b ③葡萄糖 碘水
（3）①b SiO2 ②电化学 高 ③棉花 硫化 废塑料制品
25．共6分。
（1）NaClO（1分）
（2）HCl的电子式（略）（1分）
（3）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（2分）
（4）Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓（2分）
26．共10分。
（1）①硫酸钙微溶于水（1分）
②洗涤（1分） 干燥（1分）
③NH4+（或铵根离子）（1分） 烧碱（ 溶液）（1分）
（2）①t1（1分）
②CaSO4（2分）
③2CaSO4•3H2O 2CaSO4•H2O＋2H2O（2分）
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