一、(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．D．吸热反应2．下列各图中表示热化学方程式A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)　ΔH＜0的是(E表示能量)(　　)3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(　　)A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D． 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量于270 kJ．运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405 kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O()ΔH＝－2 217.82 kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405 kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2217.82 kJ/mol在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　)①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂A．①③⑤　　　　B．②③⑤C．②⑤ D．①③④对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④C．③ D．④⑤对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2()＋H2O(g)H＜0B．CO2(g)＋H(g)CO(g)＋H2O(g)H＞0C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋H2O(g)； △H＜09、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)△H为A. -1780kJ/mol B. -450 kJ/mol C. -1220 kJ/mol D. +430 kJ/mol10、有一化学平衡ｍ（）＋ｎ（）Pc（）＋ｑ（），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析可以得出的正确结论是（　　）。．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑv(A)、v（B）、v（C）表示，且v(A)、v（B）、v（C）之间有如下关系：v（B）=3 v（A）；3 v（C）=2 v（B）。则此反应可表示为：A、2A+3B2C B、A+3B2C C、3A+B2C D、A+BC12、充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成K2CO3，需要5mol／L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为 A、16Q B、8Q C、4Q D、2Q13、在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是：A、v(A)=0.5 mol?L-1?s-1 B、v(B)=0.3mol?L-1?s-1v(C)=0.8mol?L-1?s-1 D、v(D)=1.0 mol?L-1?s-114、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是： A、分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B、反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C、该化学反应的过程是吸热的 D、该化学反应的过程是放热的15、在一定温度下的容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B的物质的量浓度A、 B、 C、 D、16、在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时，发生如下反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡后，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为n%，则m和n的关系正确的是：A、m＞n B、m＜n C、m=n D、无法比较17、1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为：A、40g B、56g C、60g D、无法计算18、在2L的密闭容器中，发生以下反应2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol／（L?s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是：A、2.8mol B、1.6mol C、2.4mol D、1.2mol19、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时N2的体积分数接近于 ( )A、5% B、10% C、15% D、20%20、下列说法不正确的是A、体系有序性越高，熵值就越低 B、自发过程的熵变不一定大于0C、吸热反应不可以自发进行 D、同种物质气态时熵值最大二、填空题（每空2分，共30分）1、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式 2、已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）===2Fe（s）+3CO2（g） △H1=-25kJ?mol-1；3Fe2O3（s）+3CO（g）===2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-47kJ?mol-1；Fe3O4（s）+CO（g）===3FeO（s）+CO2（g） △H2=+19kJ?mol-1。写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式3、实验室用50?mL0．50?mol?L-1的盐酸和50?mL0．55?mol?L-12-t1=3．4℃，则该实验测得的中和热△H=? ?（盐酸和NaOH溶液的密度按1?g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4．18?J?(g?℃)-1计算）?(3)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1△H(填“”或“=”)，理由是 4、目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2=-49kJ?mol-1；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。、从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol?L-1?min-1、平衡时氢气的物质的量浓度为： 、该反应的平衡常数为 （保留小数点后2位）、下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）／n(CO2)增大的是 A、升高温度 B、充入He（g），使体系压强增大C、将H2O（g）从体系中分离出去 D、再充入1molH2、当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1、c2的关系为c1 c2。5、T℃时，在一容积为2L的容器中，A气体和B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示：写出该反应的化学方程式： ；已知K（300℃）＞K（500℃），该反应的正反应方向是 热反应；若增大压强，则A的转化率会 （填“增大” 、“减小”或“不变” ）三、计算题（10分）在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生发应：2A（g）+B（g）2C(g)，达到平衡时，在相同的温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5／6，计算达平衡时A的转化率及此条件下的平衡常数。会宁五中～学年度第一学期中期考试高二 选择题：2345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题：（每空2分，共30分）1、 2、 3、（1） ； ；（2） ；（3） ； 。4、① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。5、① ； ② ；③ 。三、计算题：（每问5分，共10分）密封线内不得答题 学校： 班级： 姓名： 学号： 甘肃省白银市会宁五中高二上学期期中考试化学（理）试题 暂缺答案
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