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本文题目：高二化学下册第一单元测试题
一、选择题(40分，每小题4分，每小题有1-2个选项符合题意) 1.四种含硫物质按一定规律排列如下：H2S、S、Na2SO3、SO3。下列各组物质的排列顺序与上述规律完全一致的是( )。
A.OH4、C、Na2CO3、CO2 B.NH3、N2、NaNO2、NO2
C.HCl、Cl2、KClO3、Cl2O7 D.PH3、P、Na2HPO4、P2O5
答案：C
2.下列各组气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是( )。
A.SiH4、PH3、H2S、HC1 B.HF、NH3、PH3、SiH4
C.NH3PH3AsH3、HCl D.PH3、H2S 、H2O、HF
答案：B
3.常温、常压下能大量共存，并能用浓H2SO4干燥的气体是( )。
A.SO2、H2S、Cl2 B.O2、H2、SO2 C.NH3、N2、H2 D.O2、CO2、NO
答案：B
4.下列离子方程式正确的是( )。
A.盐酸跟氨水反应NH3+H+=NH
B.铜跟稀硝酸反应3Cu+8H++2MO =3Cu2++4H2O+2NO
C.氨水中通人过量二氧化碳 NH3H2O+CD2,=NH +HCO3-
D.固体氯化铵和消石灰混合并加热
答案：BC
5.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2，现将3支试管均倒置在水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )。
A.V1V3 D.V1V2 C.V2V1 D.V3V2
答案：B
6.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )。
答案：AC
7.砷(As)是第4周期VA族元素，砷不可能具有的性质是( )。
A.通常状况下单质坤是固体 B.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱
C.砷的还原性弱于磷 D.砷有-3、+3、+5等多种化合价 答案：C
8.硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的主要原料，19.2g纯铜粉混合理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为( )。
A.72.6g B.56.4g C.64.2g D.28.2g
答案：AB
9.将干燥的CO2通入足量固体Na2O2后，继续通入盛有80mLNO倒立于水槽内的大试管中，充分反应后，大试管内气体是原来的一半：则干燥的CO2体积为( )。
A.30mL D.60mL C.100mL D.200ML
答案：BD
10.实验室可用NaNO2和NH4Cl共热方法制取少量N2(同时生成NaCl和H2O)。若标准状况下制得5.6L氮气，则被氧化的氮原子是( )。
A.3.5g B.7g C.0.25mol D.0.5mol
答案：AC
二、填空题(34分)
11.浓盐酸常呈黄色的原因是(简答)________________。浓硝酸常呈黄色的原因是(结合化学方程式简答) ________________________。浓硝酸在实验室中的保存方法是________________。浓硝酸和浓硫酸常温下可使________、________等金属钝化，所以可用这些金属制的槽车运输浓硝酸和浓硫酸。
答案：溶有Fe3+;HNO3不稳定，分解生成NO2，溶于硝酸中，4HNO3 4NO2+O2放在棕色瓶中，置于冷暗处;Fe、Al
12.有一包纯净的白色固体是一种正盐，为了确定它是何种物质，某同学做了以下实验：
①取适量样品溶于水，得到无色溶液，将此溶液分为两份分别装人两支试管中。
②在一支试管中加入NaOH溶液并加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟出现。
③在另一支试管中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此推断，该白色固体是________________。有关反应的离子方程式是________________、________________。
答案：(NH4)2SO4;NH +OH- NH3+H2O SO +Ba2+=BaSO4
13.在硝酸的生产过程中所排放的废气中含有NO和NO2 ，它们污染环境。现用氨催化还原剂将它们化为无毒气体________(填名称)直接排入空气中，写出有关的化学反应方程式________________________________________________。假设NO和NO2 的物质的量之比为1：1，则两者混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式________________________________________。
答案：氮气;6NO+4NH3 5N2+6H2O;
6NO2+8NH3 7N2+12H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
14.在浓硝酸中放入铜片。
(1)反应开始时的化学反应方程式为________________，实验现象为________________;若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为________________。
(2)待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片又有气泡产生，其原因是 _________________________________________。
(3)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)。则所消耗 的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为______________。
答案：(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出;
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
(2)加人稀H2SO4后，与原溶液中的NO 构成强氧化条件，又能与过量的Cu反应
(3)0.65mol;41.2
15.如图所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质;
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比为1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价;
③在一定条件下，乙与丙和乙与丁都按物质的量之比为1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
(1)甲是________，乙是________。(写化学式)
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式乙与丁反应生成W的化学方程式
答案：(1) ;O2
(2)N2+3Mg Mg3N2;(N2+3H2 2NH3)
O2+2Mg 2MgO(O2 +2H2 2H2O)
三、实验题(18分)
16.拟用下图113装置制取表中的三种干燥纯净的气体(图中的铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去，必要时可加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
气休 a b c d
Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4
NH3 饱合NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH
NO 稀HNO3 Cu屑 H2O P2O5
(1)上述方法可得干燥纯净的气体是________。
(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。
①气体________，理由是________________________________。
②气体________，理由是________________________________。
③气体________，理由是________________________________。
答案：(1)NO
(2)①Cl2;反应生成的 被C中的NaOH溶液吸收
②NH3;反应生成的 被C中的H2O吸收
17.制取氨气并完成喷泉实验。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________。
(2)用图工装置进行喷泉实验时，上部烧瓶已装满了氨气，引发水上喷的操作是________________________________，该实验的原理是________________________。
(3)如果只提供图Ⅱ的装置，请说明引发喷泉的方法________________________________。
答案：(1)2NH4CI+Ca(OH)2 2NH3+2H2O+CaCl2;
(2)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水;氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小;
(3)打开夹子，用手(或热毛巾)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉
四、计算题(8分)
18.废金属应当回收利用。下面是利用废铜屑生成胆矾的流程：
废铜屑 铜屑 氧化铜 溶液 胆矾(CuSO45H2O)
现有含铜质量分数为98%的废铜屑100kg，若在整个制备过程中铜的损耗为1%，计算可制得胆矾的质量。
答案：379.0kg
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