甘肃省永昌县第一高级中学2011-2012学年高二上学期期末考试试题（化学）
试题总分值：100分 考试时间：120分钟
一、(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)
1．有酚酞的0.1 ol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色  
A. 变深 B.变浅 C.变蓝 D.不变
2.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ）
A.Na2CO3 B.NaHSO4 C. NH4Cl D. KNO3
3．下列变化过程属于吸热反应的是 （ ）
(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水 (6) FeCl3溶于水显酸性
A.(1) (2) (6) B.(1) (2) (4) (6) C.(2) (5) (6) D.(2) (4) ( 6)
4.下列说法正确的是( ).
A.向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变
B.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-
D.若溶液中c(OH-)=10-7 ol/L,则该溶液一定呈中性
5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （　　 ）
A．2H2(g) +O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ?285.8／ol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 ／ol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ?571.6 ／ol
D．H2(g)+ 1?2O2(g) == H2O(1) △H＝ ?285.8／ol 6、
6．下列各式中正确表示电离的是 （　　 ）
　A．H3PO4 3H++PO43-　　　　　 B．HCO3-+H2O H3O++CO32-　
　C．CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ 　D．NaHS==Na++H++S2-
7．下列物质中，导电性能最差的是 （ ）
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固体氯化钠
8．对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为 ，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 （ ）
A． 　 B． 　 C． 　 D．
9、在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）
A．C的生成速率与B的消耗速率相等　
B．单位时间内生成n olA，同时生成3n olB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1:3:2
10．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是 （ ）
A.2H++2e-=H2↑ B.2H20+02+4e-=40H-
C.Fe-2e-=Fe2+D.40H--4e-=2H20+02↑
11．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 内，N2的物质的量由20ol减小到8ol，则2in内N2的反应速率为 （ ）
A．1.2 ol／(L•in)　B．6 ol／(L•in)
C．0.6 ol／(L•in)D．0.4 ol／(L•in)
12．足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是 （ ） 　　
A．NaOH固体　 B．CH3COONa固体　 C．NaCl晶体 D ．Na2CO3固体
13．某同学为了使反应2HCl + 2Ag 2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 （ ）

14． 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是 （ ）
A．原电池中失去电子的电极为阴极
B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
15．某化学反应的△H＝?122 •ol-1，△S＝+231 J•ol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
16. 反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温
17．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）
A．在c(H+)=10-10 ol/L的溶液中：Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO
B．pH值为1的溶液：Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3—
C．水电离出的c(H+)=10－12ol/L的溶液：K+、NH4+、Cl－、ClO-
D．pH值为13的溶液：K+ 、SO 、Na+、AlO2—
18.在一支25 L的酸式滴定管中盛入0.1 o1•L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 L的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 o1•L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 （ ）
A. 等于20L B.小于20L C. 大于20L D.等于5L
19．下列化学用语的描述正确的是( )
A．氨水显碱性：NH3•H2O === NH4＋ ＋ OH－
B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 === Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－
C．Na2S溶液显碱性：S2－ ＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－
D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3↓ ＋ 3H＋
20．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
化学式 AgClAg2SO4Ag2SAgBr AgI
溶度积1.8×10-101.4×10-5 6.3×10-507.7×10-138.51×10-16
下列说法错误的是（ ）
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
21．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： a（g）＋ bN（g） cW(g)，达一平衡后，测得气体的浓度为0.5ol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得气体的浓度为0.3ol／L。则下列叙述正确的是 （ ）
A．反应速率增大 B．W的体积分数降低
C．N的转化率提高 D．平衡向右移动
22．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2olA和2olB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是 （ ）
A．2ol C B．2olA、1olB和1olHe（不参加反应）
C．1olB和1olC D．2olA、3olB和3olC
23．下列叙述正确的是 ( )
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1ol•L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大
24．铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)；下列说法正确的是 ( )
A．放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应
B．放电时溶液中的H＋向正极移动
C．充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s) ＋ 2e－ == Pb(s) ＋ SO42－(aq)
D．充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大
25、将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是 （　　）
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
第二卷（共50分）
二、题
26．（8分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为 　　　　　　　　。为防止出现这样的现象，在配制时常加入
(2)根据下列2个热化学反应方程式：
FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) △H= ?218／ol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5／ol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
______________
（4）常温下，等物质的量的浓度的①氨水 ②NH4HSO4 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3
⑤(NH4) 2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为_____________________________(填序号)
27．（10分）常温下有浓度均为0.05ol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3
③HCl ④NH3•H2O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10L的③溶液，加水稀释到500L，则此溶液中由水电离出的
c(H+)= ol/
28．（16分）电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，
①电解池中X极上的电极反应式为
___________________________________，
在X极附近观察到的现象为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②Y电极上的电极反应式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
检验该电极反应产物的方法是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液(说明：杂质发生的电极反应不必写出)
①X电极的材料是________，电极反应式为___________________________ 。
②Y电极的材料是________，电极反应式为______________________________。
29.(8分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
t℃70080083010001200
K 0.60.91.01.72.6
请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。
（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）＝c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 ol CO2和1 ol H2,平衡后CO2的转化率为 ,
三、实验题
30．（８分）校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
（1）盛装0.2000 ol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 发生突变。
（3）有关数据记录如下：
实验序号待测液体积（L）所消耗盐酸标准液的体积（L）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
320.001.4021.20
则NaOH溶液的物质的量浓度为______________ol/L。
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_____________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

一、

26、（8分）每空2分（1）Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H + 盐酸 s5
（2） 4CO(g)+Fe3O4(s) = 3Fe(s)+4CO2(g) ；ΔH= —13.5/oL
（3)⑤④②③①

、

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