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云南省玉溪第二中学2015-2016学年高二下学期期末考试(交流卷)

编辑: 路逍遥 关键词: 高二 来源: 记忆方法网
试卷说明:

高二下学期期末考试化学试题考试说明:1.考生答卷前,务必将自己的姓名、号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上2.选择题部分每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.主观题部分的答案填入相应答案栏空格里. 本试卷满分分考试时间分钟. 相对原子质量: H 1 C 12 NO 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56:Ag:108一、选择题(每题只有1个正确选项,每小题2分,共40分)1.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ?mol-1;N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ?mol-1,则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(  )A.-386 kJ?mol-1 B.+386 kJ?mol-1C.-746 kJ?mol-1 D.+746 kJ?mol-1是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种,对原子的叙述不正确的是(  )3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(  )A.①③②④ B.①③④②C.③④②① D.③①②④如图所示:,它在一定条件下可能发生的反应有(  )①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去A②③④ B.①③⑤⑥C.①③④⑤ D.②③④⑤⑥.下列事实不能证明氨水是弱碱的是(  )A.pH=11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时,pH大于9B.氯化铵溶液呈酸性C.常温下0. 01 mol/L氨水的pH=10.6D.体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同.一定条件下进行反应2X(g)+Y(g) Z(s)+3W(g) ΔH③>②>① B.②>③>①>④ C.④>①>②>③ D.③>②>①>④.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是(  )A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液.将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g),2 min达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 mol?L-1,下列叙述错误的是(  )A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.2 mol?L-1C.Y的转化率为60%D.反应速率v(Y)=0.3 mol?(L?min)-1在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是( ) A.υA = 0.5mol/(L?s)B.υB = mol/(L?) C.υC = 0.8mol/(L?s)D.υD = 1.0mol/(L?s)12,右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。则下列有关的判断正确的是( ) A.d为极,发生氧化反应B.c为片,电池工作SO42-C.电池工作的过程中,d电极上产生大量的气泡D.电池工作的过程中,溶液中SO42-浓度基本不变X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3,则它对应的气态氢化物为 ( ) A. HX B. H2X C. XH3 D. XH414. 同周期的X、Y、Z三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,则下列判断正确的是( )A.原子半径:X>Y>Z B.非金属性:X>Y>Z C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强15.下列物质中,只含非极性共价键的是(  )A.NaOH B.H2 C.H2S D.NaCl16.P单质在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中是(  )   A.被氧化  B.被还原  C.既被氧化又被还原  D.既未被氧化又未被还原17.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )A.Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D .Cu(OH)218.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-?? 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ?? Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉:D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有 A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe、列各组离子,在溶液中可以大量共存的是A.Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- B.C.Na+、Cl-、、 D. 二、非选择题.Ⅰ.下列有关实验操作中,合理的是________(填序号)。A.用托盘天平称取11.70 g食盐B.用量筒量取12.36 mL盐酸C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液D.用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液E.测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上,再与标准比色卡对比Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是________。(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:c(NaOH)=________ mol/L(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度_______(填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。Ⅲ.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b,试认真分析后填空:(4)曲线a是用________溶液滴定_____溶液;(5)P点的坐标为___________;盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。.已知溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘积是一个常数,即Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.0×10-10,向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中(1)加入50 mL 0.018 mol/L的盐酸,生成沉淀后,溶液中c(Ag+)=_______。(2)加入50 mL 0.020 mol?L-1的盐酸,生成沉淀。①沉淀生成后溶液中c(Ag+)为________。②沉淀生成后溶液的pH是________。.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。(1)将浓度均为0.1 mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c(Ba2+)=________mol?L-1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸____________________________________________________(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol?L-1 Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_____mol?L-1。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方______________________________。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理_________________________。A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大,已知:①A原子核内只有1个质子;②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个;④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍;⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应;⑥F与C同主族。用化学符号或化学用语回答下列问题: (1)用电子式表示下列物质A2C2 ,DCA_________________; (2)用电子式表示D与F形成化合物的过程 (3)用“化学式”和“<或>”比较: A与C、A与F形成化合物的稳定性 ;沸点的高低         沸点高低的原因                   (4)写出E与烧碱反应的离子方程式 (5)用A元素的单质与C元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特制的防止透过的隔膜,在a极通入A的单质,b极通入C的单质,a极的电极反应式是 ;b极的电极反应式是 。若改为H2SO4作电解质溶液,则a极的电极反应式是 ;b极的电极反应式是 。25.(分)如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称____________.(2)有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式__________________.(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号).(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式____________________. 答案:Ⅰ.C Ⅱ.(1)用a mol/L的标准盐酸润洗2至3次 (2) (3)偏大(3)①CaSO4(s)+CO(aq)===CaCO3(s)+SO(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀,Ca2+浓度减小,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动24.(每空2分,共22分)(5)2H2-4e-+4OH-=4H2O,O2+4e-+2H2O=4OH-(2分+2分);2H2-4e-=4H+, O2+4e-+4H+=2H2O(2分+2分)。25(每空2分,共8分)答案:(1)2-甲基丙烷 (2)CH3CH2CH2CH3(3)(b) (4)CH≡CH云南省玉溪第二中学2015-2016学年高二下学期期末考试(交流卷)化学试题
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