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湘潭高二化学下册质量联考试题（有答案）
时量：90分钟 总分：100分
作答要求：
1．考生领到试卷和答题卡后，请认真检查有无缺印、漏印、重印等问题，如有问题，请举手提出更换要求；
2．请在试卷和答题卡指定位置规范填涂考生信息；
3．所有答案必须全部填涂和填写到答题卡上，凡是答在试卷上的答案一律无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Ca 40 Cl 35.5 Ag 108
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。）
1．下列物质中按照纯净物，混合物，电解质和非电解质的顺序排列的是
A．盐酸，水煤气，醋酸，干冰 B．冰醋酸，盐酸，硫酸钠，乙醇
C．苛性钠，石灰石，铁，硫酸钡 D．胆矾，漂 *** ，氯化钾，氯气
2．某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：
（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；
（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；
（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；
（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；
（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作：
A．(2)不对 B．(3)、(4)不对 C．(4)、(5)不对 D．全部正确
3．有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是
A．28.4 B．28.4g•ol-1 C．71 D．71g•ol-1
4．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是
A．单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的AB
B．容器内的总压不随时间变化
C．单位时间生成 2n 摩尔的AB同时生成 n 摩尔的B2
D．单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的B2
5．99毫升0.1 ol／L盐酸和101毫升0.05 ol／L氢氧化钡溶液相混和后，溶液的pH值为
A．1.7B．10.7 C．11 D．11.3
6．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3- + H+ ==CO2↑+ H2O
B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H+==2Fe3+ + 3H2↑
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2==Fe3+ + 2Cl-
D．硫化钠水解：S2- + 2H2O==H2S↑ + 2OH-
8．相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的顺序排列，正确的是
A．④>①>③>② B．①>④>③>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>②
9．有关右图所示原电池的叙述不正确的是
A．电子沿导线由Cu片流向Ag片
B．正极的电极反应是Ag++e－=Ag
C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
D．盐桥中盛装的是含琼脂的饱和氯化钾溶液，
钾离子流向银半电池
10．下列说法正确的是
A．二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体
B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体
C．氕、氘、氚互为氢元素的同位素
D．乙炔、苯的最简式同为(CH)n，两者互为同系物
11．下列说法中正确的是
A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
12．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是
A．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
B．1 ol Na2O2所含阴离子数为2NA
C．含有lol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒个数为NA
D¬．在常温下，4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA
13．NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法正确的是[: ]
A．若NaHA的水溶液呈酸性，则二元酸H2A一定是强酸
B．若NaHA的水溶液呈碱性，则HA－只发生水解
C．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1?1
D．无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1?l
14．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O-2e－→SO42- + 4H＋；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为
A．NaClO B．ClO2 C．HClO D．NaClO4
15．下列关于有机化学实验的说法正确的是
A．实验室制取乙烯的反应原理：C2H5OH C2H4 ↑+ H2O
B．实验室制取C2H2，一般用碳化钙跟饱和食盐水反应以适度减缓反应速率
C．实验室分离苯和苯酚的混合物，可采用溴水
D．由1—溴丁烷跟氢氧化钠醇溶液共热，可以制得两种烯烃
16．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A．β—紫罗兰酮可使酸性KnO4溶液褪色
B．1ol中间体X最多能与2olH2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同系物
二、填空题（共32分）
17．（4分）稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝 g；反应过程中转移 ol电子。
18．（10分）用规范的化学语言回答下列问题：
（1）过氧化钠跟CO2反应的化学方程式 。
（2）一定条件下，乙醛可跟氢气反应生成乙醇，该反应的反应类型是 。
（3）氯化铵溶液呈酸性的原因（用离子方程式回答） 。
（4）氢氧化镁浊液中的溶解沉淀平衡方程式 。
（5）氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，该电解过程中的电极反应方程式为：阳极 ，阴极 。
19．（4分）
（1）用0.1ol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积较多的是 。
（2）已知NaHCO3水溶液呈碱性，则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是（用规范的浓度符号回答） 。
20．（14分）已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质A→F有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）E中含有的官能团的名称是_____________，C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：________________________________________________________。
（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2):n(H2O)=2:1。则B的分子式为_________________。
（3）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应。
若F的苯环上的一氯代物只有两种，则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：
____________________________________________________________________________。
（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。则C可能具有______________种结构，写出其中两种的结构简式___________、____________。
三、实验题（本题包括2小题，共10分）
21．（4分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40l 1ol/L和40l 4ol/L的硫酸，比较二者收集10l H2时所用的时间。
（1）当收集到10L H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）活塞外移的情况是_______________。
A．均匀外移 B．先快后慢 C．先慢后快 D．先慢后快然后又逐渐减慢
你选择的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。
22．（6分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定
①用______式滴定管盛装0.1000 ol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00L待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 L滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。
②有关数据记录如下：
滴定序号待测液体积(L) 所消耗盐酸标准液的体积(L)
滴定前滴定后消耗的体积
125.000.5025.9525.45
225.00
325.006.0031.5525.55
（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。
c(NaOH) = _____________ 。
（3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
四、综合题（共10分）
23．由于温室效应和资短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，原子利用率最高的是 。
（3）若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成液态甲醇和气态水，可放出4.9 的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。
（4）为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充人1ol CO2和3olH2，进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡v(H2)= _____________；该温度下的平衡常数数值=__________。
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应。CaCO3是一种难溶物质，其Ksp== 2.8×10－9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将4×10－4ol/L Na2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。
2012年上学期质量联合检测
高二年级理科化学参考答案及评分标准
或CH3CHO+2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O
（2）C10H10O2 （3）
（4）4 （2分） （每个2分）
21．（1）1ol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢。（2分）
（2）D （1分） 此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。（1分）
22．（6分）（1）酸式（1分） 0.30、24.90、24.60（1分，错任何一处即记0分）
（2）0.1020ol/L（注意：①选择可信数据进行计算，第2次实验数据相比第1、3次实验，偏差太大，舍去不用；②本空答案的有效数字必须为4位）（3分）
（3）偏低（1分）
23．（1）保护臭氧层（1分） （2） C （1分）
（3）CO2(g) +3 H2(g) CH3OH(l) +H2O(g) △H=-49•ol-1（2分）
（4）0.225ol•L-1•in-1（2分） 5.3 或 16/3（2分。对单位不做要求，若写了单位但单位错误扣除1分）
（5）2.8×10-5 ol/L（2分，无单位或单位书写错误扣除1分）
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