A.催化裂化 B.石油裂解
C.加热裂化 D.常压、减压分馏
解析:裂化是把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程.裂解是深度裂化,以获得短链不饱和烃为主要目的的石油加工过程.因此,催化裂化、加热裂化和石油的裂解都是化学变化.石油是含有多种烃的混合物,石油的分馏(常压分馏和减压分馏)是把石油分离成不同沸点范围的蒸馏产品,而这些产品本来就存在于石油的成分中,因此石油的分馏是物理变化.
答案:D
2.关于炔烃的下列描述正确的是( )
A.分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C.炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应
D.炔烃不能使溴水褪色,但可以使高锰酸钾酸性溶液褪色
解析:B中丙炔中碳原子不在同一直线上,是折线形;C中炔烃易发生加成反应难发生取代反应;炔烃既能使溴水褪色,也可以使高锰酸钾酸性溶液退色.
答案:A
3.含有一个三键的炔烃,氢化后的产物结构简式为:
,此炔烃可能的结构简式有
( )
A.1种 B.2种
C.3种 D.4种
解析:三键加成后每个碳原子上至少有两个氢原子,因此原炔烃的结构简式可能为
答案:B
4.(2014?佛山一中期中)某气态烷烃和丙炔的混合气体对空气的相对密度为0.83.混合气体中的烷烃为( )
A.甲烷 B.乙烷
C.丙烷 D.丁烷
解析:混合气体的平均相对分子质量Mr=0.83×29=24.07.丙炔的相对分子质量为40,则烷烃的相对分子质量一定小于24,只能是甲烷.
答案:A
5.右图中的实验装置可用于制取乙炔.
请:
(1)图中,A管的作用是________________________________
____________________________________________________,
制取乙炔的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________.
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是______________________________,乙炔发生了________反应.
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是______________________________,乙炔发生了________反应.
(4)为了安全,点燃乙炔前应______________________,乙炔燃烧时的实验现象是________________________________________________________________________.
解析:实验室通过电石和水的反应制取C2H2:CaC2+2H2O?→Ca(OH)2+C2H2↑.图示装置可通过调节A管的高度,控制反应的发生和停止:将A管提高,右管中水面上升,与电石接触发生反应;将A管降低,右管中水面下降,与电石脱离,反应停止.C2H2能使KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液退色,分别发生氧化反应和加成反应.C2H2等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度,以免发生爆炸.因C2H2中C的质量分数较大,在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟.
答案:(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC2+2H2O?→Ca(OH)2+C2H2↑
(2)KMnO4溶液退色 氧化
(3)溴的CCl4的溶液退色 加成
(4)检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
一、(本题包括6小题,每题5分,共30分)
1.关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )
A.石油裂解得到的汽油是纯净物
B.石油产品都可用于聚合反应
C.天然气是一种清洁的化工原料
D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
解析:石油裂解产物有烯烃和烷烃,属于混合物,烷烃不能发生聚合反应,A、B项错误.甲烷是含碳量最少的烃,易充分燃烧,且燃烧产物不污染空气,C项正确.水煤气是碳与水高温下反应得到的CO、H2的混合气,D项错误.
答案:C
2.已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个?C≡C?(不含 )的链状化合物C300H298,则该分子中含?C≡C?的个数为( )
A.70 B.72
C.74 D.76
解析:烷烃通式为CnH2n+2(n≥1),炔烃通式为CnH2n-2(n≥2),即由一个碳碳单键变为一个碳碳三键时,去掉4个氢原子.所以?C≡C?的个数为(300×2+2-298)÷4=76.
答案:D
3.(2014?金华一中期考)下列各组烃的混合物,只要总质量一定,无论按什么比例混合,完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是( )
A.C2H2、C2H4 B.C2H4、C4H6
C.C3H8、C3H6 D.C6H6、C2H2
解析:实验式相同的烃,C、H的质量分数一定,总质量一定的,C、H的质量一定,生成的CO2、H2O的质量一定.
答案:D
4.仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位烃的分子式是( )
12345
C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6
6789……
C3H8C4H6C4H8C4H10……
A.C6H12 B.C6H14
C.C7H12 D.C7H14
解析:分析所给烃的分子式的变化情况知,对给定碳原子(n≥2)重复出现CnH2n-2,CnH2n,CnH2n+2的规律,故第15位的烃的分子式为C6H2×6+2,即C6H14.
答案:B
5.(2010?海南高考)已知: ,如果要合成 ,所用的起始原
料可以是( )
A.2甲基1,3丁二烯和2丁炔
B.1,3戊二烯和2丁炔
C.2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔
D.2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔
解析:根据题目提供的信息可知,合成 的方法为:
原料为丙炔和2,3二甲基1,3丁二烯或
原料为2丁炔和2甲基1,3丁二烯.
答案:AD
6.(2014?福州一中高二月考)某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2 L,完全燃烧后生成CO2 2.8 L、水蒸气3.2 L(同压且同在200℃下测定),该混合烃为( )
A.CH4、C2H2 B.C2H6、C2H2
C.C3H8、C3H4 D.CH4、C3H4
解析:先求出混合烃的平均分子式,再进行判断.设混合物的平均分子式为CxHy.
CxHy+(x+y4)O2??→点燃xCO2+12yH2O
1 x 12y
2 L 2.8 L 3.2 L
则x=1.4,y=3.2,即混合烃的平均分子式为C1.4H3.2,1.4应介于两种烃分子中碳原子数之间,3.2应介于两种烃分子中氢原子数之间.
答案:A
二、非(本题包括4小题,共30分)
7.(8分)设计方案以电石(CaC2)、H2、Cl2、蒸馏水为原料,合成聚氯乙烯塑料,写出涉及反应的化学方程式.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
解析:用题目提供的原料合成聚氯乙烯塑料的过程如下:
答案:H2+Cl2点燃,2HCl
CaC2+2H2O?→Ca(OH)2+C2H2↑
CH≡CH+HCl??→催化剂△CH2===CHCl
8.(10分)为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液退色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应.乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去杂质,再与溴水反应.
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:_____________________________
________________________________________________________________________.
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,理由
是________.
a.使溴水褪色的反应未必是加成反应
b.使溴水褪色的反应就是加成反应
c.使溴水褪色的物质未必是乙炔
d.使溴水褪色的物质就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________,在验证过程中必须全部
除去,它与溴水反应的化学方程式是______________________________________.
解析:(1)中涉及的反应是电石与水的反应,乙炔与溴水的反应.
(2)根据“乙同学发现甲同学实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体”,因此可得出“使溴水褪色的物质,未必是乙炔;使溴水褪色的反应,未必是加成反应”的结论.故甲同学设计的实验不能证明乙炔与溴水发生了加成反应.
(3)根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,可推知是硫,说明乙炔气体中含有硫化氢杂质,所发生反应的化学方程式是Br2+H2S===S↓+2HBr.
答案:(1)CaC2+2H2O?→Ca(OH)2+C2H2↑;
CH≡CH+Br2?→CH(Br)===CH(Br)
或CH≡CH+2Br2?→CH(Br)2?CH(Br)2
(2)不能 ac (3)H2S Br2+H2S===S↓+2HBr
9.(6分)在一定条件下,某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应,例如:
有机物甲的结构简式为 ,它是由不饱和烃乙的两个分
子在一定条件下自身加成而得到的.在此反应中除生成甲外,同时还得到另一种产量更多的有机物丙,其最长的碳链仍为5个碳原子,丙是甲的同分异构体.则乙的结构简式是_____________________________________________________,
丙的结构简式是______________________________________________________.
解析:根据题目提供的信息及甲的结构简式判断,有机物甲是由2分子不饱和烃乙发生信息中的加成反应得到的,故乙的结构简式为 ;此分子按如下方式
发生自身加成得到
答案:
10.(6分)(2014?东北师大附中高二期中)某烷烃A与炔烃B的混合气体1 mol的质量为25.6 g,取标准状况下的此混合气体6.72 L通入足量的溴水中,结果溴水质量增加4.8 g,由此推断A为________,B为__________.
解析:混合气体的平均相对分子质量为25.6,最简单的炔烃C2 H2的相对分子质量为26,而烷烃中只有CH4的相对分子质量小于25.6.据平均相对分子质量的含义可知:混合气体中必有CH4.由于炔烃可与Br2发生加成反应,引起溴水增重,所以m(炔烃)=4.8 g
n(混合气体)=6.72 L22.4 L?mol-1=0.3 mol
m(混合气体)=0.3 mol×25.6 g?mol-1=7.68 g
则n(CH4)=7.68 g-4.8 g16 g?mol-1=0.18 mol
n(炔烃)=0.3 mol-0.18 mol=0.12 mol
炔烃的摩尔质量为4.8 g0.12 mol=40 g/mol
即14n-2=40,n=3,所以B为C3H4.
答案:CH4 C3H4
本文来自:逍遥右脑记忆 /gaoer/55575.html
相关阅读:福建省晋江市永和中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题
高二化学非金属元素及其化合物练习题(带答案)
高二化学上册酸碱中和滴定课时训练专题
2016年高二化学寒假作业(有答案人教版)
湖南省2011年普通高中学业水平考试模拟试题(3)化学