可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 第Ⅰ卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．下列叙述不正确的是( )A．化石燃料是一次能源 B. 太阳能、氢能、生物质能属于新能源C．乙醇是不可再生能源 D. 燃料电池可以将化学能转化为电能2．下列说法正确的是（ ） A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生3．下列说法中错误的是（　　　）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4．反应2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A．减压 B．降温 C．加压 D．增大B的浓度5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 (　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝-285.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH26．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　)①混合气体的压强　②混合气体的质量　③各气体物质的物质的量浓度　④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤ B．①②③C．②③④⑤ D．①③④⑤则下列热化学方程式不正确的是 (　　)A．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/molC．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol8．有3个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H =a kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）△H =bkJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H =ckJ/mol关于它们的下列表述正确的是（ ）A．a+b＝c B．1mol H2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量C． a＜b D．1molH2 O由液态变为气态吸收 （a -c/2） kJ热量9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是(　　)A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L?s)C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂C．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11．密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g) bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断(　　)A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a＞bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变12．物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是 ( ) A．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z) B．平衡常数K值越大，X的转化率越大 C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动13．一定温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)当反应达到平衡时，测得c(H2)＝1.9mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO2的浓度为(　　)A．0.1 mol/L B．0.9 mol/LC．1.8 mol/L D．1.9mol/L14．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是(　　)A．该条件下此反应的化学平衡常数值约为0.91B．增大C的浓度此反应的化学平衡常数增大C．B的转化率为60%D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 15．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 （ ） A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T116．高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：， 恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ） A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．该反应的焓变为正值17．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8 kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15.73 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4 kJ/mol则28 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)A．－218 kJ/mol B．－436 kJ/molC．＋218 kJ/mol D．＋436 kJ/mol18．某温度下，反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol?L－1）0.440.60.6下列说法不正确的是 （　　　　）A．CH3OH的起始浓度为1.64 mol/L B．此时逆反应速率小于正反应速率C．平衡时，CH3OH的浓度为0.04 mol/L D．平衡时，CH3OH的转化率小于90%第Ⅱ卷（46分）二、（本题包括5小题，共46分）19．(8分)现有反应mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则(1)该反应的正反应是__________热反应，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)增大压强时，B的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率__________。(3)若加入C(体积不变)，则A的转化率__________。(4)若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将________。(5)若加入催化剂，该反应的反应热________。(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。20．（14分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。①x=_________；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n1、n2、n3之间应满足的关系式________。（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体21．（8分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ?mol－1②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ?mol－1此反应的热化学方程式是____________________________________________________。(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ?mol－1(a>0)2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ?mol－1(b>0)若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为__________kJ(用含有a和b的代数式表示)。(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ?mol－1①CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝______________。22．(8分)现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：(1)若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速黑龙江省泰来县第一中学2015-2016学年高二上学期阶段性考试化学试题
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