试卷类型：A ? 河北冀州中学—上学期期末考试高一理科化学试题考试时间：90分钟 试题分数 100分 命题人 李东慈可能用到相对原子质量：H ? 1 C ? 12 N ? 14 O ? 16 Na ? 23 Al—27 S ? 32 Cl? 35.5 Mn—55卷Ⅰ（选择题，共5分）．下列气体极易溶于水的是 A．O2　　　　　 B．NO　　　　 C．　　 D．NH3　. 用漂 *** 消毒过的自来水养金鱼时，通常先将自来水用日光照射一段时间后，再注入鱼缸。这样做的主要目的是 A. 促使水中的次氯酸分解B. 增加水中的微生物C. 提高水的温度D. 增加水中的含氧量Fe(OH)3胶体具有的性质是　 A．无色溶液 B．分散质粒子直径大于100nmC．红褐色沉淀 D．丁达尔效应4．在无色火焰上灼烧氯化钠时，火焰颜色呈 A．红色　　　 　B．紫色　　　C．黄色　　 D．绿色．下列实验基本操作（注意事项）中，主要出于安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体点燃前进行验纯C．实验结束后将试管清洗干净 D．胶头滴管不能交叉使用．下列关于钠的说法中错误的是 A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 B．钠元素以化合态存在于自然界中 C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 D．金属钠有强还原性将50 mL 0.5 mol／L NaCl溶液加水稀释到250 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.1 mol／L B.0.2 mol／L C.0.3 mol／L D.0.4 mol／L．下列实验中，不会造成溶液颜色发生变化的是 A. 稀盐酸中滴入石蕊试液 B．品红溶液中通入二氧化硫C．淀粉溶液中加入碘酒 D．氢氧化钠溶液中加入稀硫酸9．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O10．下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 A．Na＋、NO3－、SiO32－ B．NH4+、K+、Cl－ C．Ba2+、HCO3－、NO3－ D．Na+、Ba2+、SO42－．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）A．漂白精能漂白是因为Ca（ClO）2中的ClO-有强氧化性B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造光导纤维．.联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广 ,其主要原因是 A 吸热慢 、散热也慢 、宜于食物保温 B 烹饪出的食物中含有对人体有益的元素 C 生产过程简单 、不易生锈 、价格便宜 D 生铁中含有碳元素 、能产生对人体有益的有机物 某同学在联欢晚会上表演了一个名为 “两只蝴蝶”的魔术 :取一张白色的滤纸 ,向滤纸上喷无色溶液 B、滤纸上出现了两只漂亮的红色蝴蝶图案 、再向滤纸上喷无色溶液 C、结果“蝴蝶”飞走了 ，原来该同学所使用的滤纸预先用无色溶液 A 画过蝴蝶图案 。推测魔术中的 A、B、C 溶液分别是 A 酚酞溶液 、氢氧化钠溶液 、氨水 B 石蕊溶液 、稀盐酸 、氨水C 酚酞溶液 、氨水 、稀盐酸 D 硫酸铜溶液 、氢氧化钠溶液 、稀盐酸某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（　　）A．NOB．FeSO4C．Fe（NO3）3D．Fe2（SO4）3．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）28 g氮气所含有的原子数目为NA4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA在标况下 1 mol Ne含有的原子数为NA0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA标准状况下，1 L水所含分子数为2.4NA17 g氨气所含电子数目为10NAA． B． C． D．16、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（　　）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3．酸性条件下能发生反应2Cu+=Cu+Cu2+。NH4CuS3足量的1mol／L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产 生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是 A．NH4CSO3硫元素被氧化 B．该反应表明硫酸具有酸性 C．刺激性气味的气体是氨气 D．该反应中硫酸作氧化剂鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是（　　）A．NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）B．氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀盐酸）C．Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）D．溴水和碘水（淀粉溶液）24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）　 A. ＋2?　 B. ＋3　　 C. ＋4　 　D. ＋520．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）A．氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色B．将Cl2通入到石灰乳中，当有0.2mol氯气消耗时，理论上制得漂 *** 的有效成分的物质的量为0.1molC．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示的转化反应都是氧化还原反应．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+H+=CO2↑+H2OB．实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气：2NH4++Ca（OH）2 Ca2++2NH3↑+2H2OC．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++CO32-ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1mol?KClO3参加反应有?mol电子转移某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（　　）A．氧化性：HClO＞I2＞SO42B．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、和一定存在于溶液X中D．和一定不存在于溶液X中B．标准状况下产生氢气896 mL C．原合金质量为0.92 g D．图中V2为60 mL第Ⅱ卷（非选择题，共4分）三、填空题（本题共小题，共分）．有下列物质:①Cl2 ② Al(OH)3 ③NaHCO3 ④浓 H2SO4 ⑤NH3 （用序号填空。(1) 化学性质不稳定 、在一定条件下易分解生成三种物质的是 (2)有刺激性气味 ，且能使酚酞溶液变红的是 (3)常温常压下呈黄绿色的气体是 (4)实验室常用作干燥剂的是 。(5)与强酸和强碱溶液都能发生反应 、且没有气体产生的是 。(4分)某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应，实验过程如下： 实验一：制取二氧化氮 (1)在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集二氧化氮。在加入药品前，必须进行的实验操作是 ；图l装置的缺点是 。实验二：二氧化氮溶于水(2)将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2)，轻轻晃动试管，一段时间后 观察到的现象是 ；反应的化学方程式是 。有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件及部分产物已略)。已知A、B、E均为单质，B、E 在常温下为气体，C为淡黄色固体。请回答下列问题： （1）写出F的式 ； （2）写出A和D反应的离子方程式 ； （3）写出C和D反应的化学方程式 。（II）．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，按要求回答下列问题． （1）第3周期第A族G的化学式是 的化学式是NaAlO2（2）写出反应“C→F”的离子方程式 ?Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）写出反应“I→J”的离子方程式 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）写出与NaOH溶液反应化学方程式、实验题（分）．（6分）已知溴水和氯化铁溶液浓度较小时，溶液均显黄色。某同学将溴水和FeCl2溶液混合后，发现溶液显黄色。为探究溴水和FeCl2溶液是否反应，设计了以下实验方案：实验操作实验现象结论方案1取少量混合溶液，加入NaOH溶液最终得到红褐色沉淀，溴水和FeCl2溶液发生了化学反应方案2取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色溴水和FeCl2溶液未发生化学反应请回答下列问题：（1）方案1的结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）；（2）方案2的结论明显不合理，写出其中可能发生反应的离子方程式 ；（3）请你设计一个简单的实验方案，判断溴水和FeCl2溶液是否反应（写出实验操作、实验现象和结论）：29、(8 分)某中学学习小组在实验室帮助老师整理化学试剂时 ，发现一个盛有白色固体的试剂瓶标签破损(如图),请你根据已掌握的知识 ，参照猜想提示I 、II的形式 ，对该药品可能是什么物质作出猜想 (写出常见的两种 )，并设计实验验证方案 、叙述现象 。 猜想提示 :河北冀州中学高一上学期期末考试 化学理试题A卷
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