淄博六中2013级高一上学期期末学分认定考试 化学注意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu64第I卷（选择题 共54分）一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列物质中，不属于合金的是（ ）A．硬铝 B． C．钢铁 D．铜 2．2015年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法。下列关于Tc的叙述正确的是A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是43某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物 B． 该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素 D．可确定该物质中不含钾元素下列离子方程式书写正确的是A．投入到中：＋2(＝2 AlO＋H2B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3C．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+＋Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+＋2Cl－5．下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ） A．1?mol金属单质在反应中失去电子的多少B．金属间发生的置换反应 C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易6．下列叙述中正确是（ ）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因：2Na＋O2Na2O2B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物原因：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火7．下列叙述中正确的是（ ）A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3＋COD．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、Cl 8．下列叙述中正确的是（ ）A．Fe在量Cl2中燃烧生成FeCl2FeCl3B．在用小火加热硫酸亚铁溶液，得到硫酸亚铁固体，C．鉴别Fe2+和Fe3+可以使用酸性KMnO4溶液 KI淀粉溶液D．Fe3＋有氧化性，所以可用FeCl3溶液回收旧电路板中的铜某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液NaOH溶液体积x轴和生成沉淀量y轴之间的关系，可用下图表示，则下列图中正确的是10．下列叙述中正确的是（ ）A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用氯水、淀粉KI溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱所需仪器是试管、胶头滴管C．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClD．火柴头中有氧化剂KClO3，在火柴头中氯元素的检验实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在下列叙述中正确的是（ ）A．第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素．主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价12．下列叙述中正确的是（ ）A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键B．HCl不能导电，所以HClC．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．离子化合物中一定含有离子键含极性共价键的化合物不一定是共价化合物短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是（ ）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．全部15．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀上述盐酸溶液的液度为A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素在常温下A元素的单质，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素在同周期的主族元素中原子半径最大，D元素是地壳中含量最多的金属元素下列说法正确的是A．由元素A、B组成的化合物B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C．D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．反应②通入的过量Y是CO2气体D．图中所示转化反应都是氧化还原反应某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol?L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g19. （9分）已知A、B、C、D、五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成，此外B还生成一种可燃气体C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）A（2）写出和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：①＋D： 。② B＋水 。20．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。 （1） （填化学式）（3）由A、C元素组成的10e－（）（5）写出丙和丁反应的离子方程式： 。 21．（9分）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图请回答下列问题：（1）已知X元素一般没有正化合价，如图分析X元素是 元素。（填名称）（2）X、Y、Z三种元素的原子半径大小是： 。（用元素符号填写）（3）R和W形成的气态氢化物的稳定性Y和Z两者最高氧化物对应的水化物能相互反应22.（9分） 甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据图所示的装置进行试验。A管中是Fe， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a实验中在B管中观察到的现象是 同学乙目的 。（3） （填甲或乙）同学可制取纯净的Fe(OH)2。23. （10分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。某同学在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。请写出该反应的化学方程式： 。（2）下列收集Cl2的正确装置是： 。（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯分子有 。（4）该同学设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加新制氯水，CCl4，振荡静置，观察现象。此时液体分层，下层溶液呈 。．D 原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。Tc质子数（电子数、原子序数）为43，质量数为99，中子数为56。 ＋2OH(＋2H2O＝2 AlO＋H2↑；氨水应写成NH3?H2O： Al3＋＋3NH3?H2O===Al(OH)3↓＋3NHFe3+ + Fe = 3Fe2+5．A 判断金属性强弱是根据金属在反应中失去电子的难易程度来判断，与金属得失电子的数目多少无关。6．D　原因主要是生成白色氧化钠。NaOH容易吸水形成黏稠物Na2CO3不易吸水，所以结合信息“潮湿的空气”应该是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的原因。小苏打是碳酸氢钠，NaHCO3的热稳定性小于Na2CO37．B 　 Al2O3属于两性氧化物。向NaAlO2溶液中通入过量CO2应该生成HCO。 D项，溶液可能显酸性或碱性，在碱性条件下符合题意，但酸性条件下AlO不会大量存在。 8．　只能生成FeCl3。B项在加热过程中Fe2＋被空气中的氧化。鉴别Fe2+和Fe3+使用酸性KMnO4溶液Fe2＋KI淀粉溶液Fe3＋Cu＋2Fe3+=Cu2＋＋2Fe2＋9．B NaOH先与H＋反应Al3＋Mg2＋Al(OH)3溶解生成AlO。B项正确。10．B 能把I－氧化为I2的氧化剂很多，如H2O2、Fe3＋等。C项，两者均能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水。D项火柴头中的物质KClO3Cl－。 同一周期从左到右，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强，得电子能力越来越强，最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强。过渡元素在第ⅡA与第ⅢA之间，金属与非金属的分界线附近常属于半导体。D项F、O元素。1 mol CH4含有4 mol C—H共价键，4g CH4的物质的量为0.25 mol，含有NA个C—H共价键HCl是共价化合物选项M在R的下一周期则原子序数：M＞R项离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有极性共价键的化合物不一山东省淄博六中2015-2016学年高一上学期期末考试 化学
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