2015—2015年上学期第四次月考考试高考试时间：90分钟 试题分数 10分 命题人 可能用到相对原子质量：? 1 O ? 16 Na ? 23 Al—27 S ? 32 K—39 Cu? 64 Fe—56卷Ⅰ（选择题，共分）一、选择题（本题包括小题，每小题2分，共分。每小题只有1个选项符合题意）下列说法正确的是A．SiO2溶于水显酸性 B． CO2通入水玻璃可得硅酸C．玛瑙的主要成分是硅酸盐 D．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是(　　)金属NaAlCuFe熔点(℃)97.816601 0831 535沸点(℃)8832 2002 5953 000A.Fe－Cu合金 B．Cu－Al合金C．Al－Na合金 D．Cu－Na合金向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色　②溶液由无色变红又变无色　③溶液中有气泡产生　④溶液由无色变为红色(　　)A．③④ B．①②C．②③ D．①④列关于铁及其化合物的说法中正确的是(　　)是一种红棕色粉末俗称磁性氧化铁铁与水蒸气在高温下的反应产物为和C.去除溶液中的杂质可以向溶液中加入过量铁粉然后过滤与反应产生红色沉淀2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）A．分别逐滴加入1mol/L的盐酸溶液，看产生气泡的先后B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色8、只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3表示下列反应的离子方程式正确的是(　　)金属钠加入到溶液中　B.金属铝加入到溶液中　↑C.铁粉加入到溶液中D.铜片插入到溶液中10、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-11、某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是　A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－　　　　　　　　　B．K+、Na+、NO3－、HCO3－　C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　　　　　D．Na+、K+、AlO2－、SO42－把钠放入溶液中待其充分反应后水蒸发不计下列叙述中错误的是(　　)浓度不变溶液仍有浑浊溶液中几乎不存在溶液中存在最多的是单质钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti下列叙述不正确的是(　)A．反应①中碳是还原剂B．反应①中TiO2是氧化剂C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1将04gNaOH和106g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加01mol?L-1稀盐酸。下列图像能正确表CO2的物质的量的关系的是常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法不正确的是(　　)A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在反应过程中，溶液的pH不变C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋、选择题（本题包括小题，每小题分，共0分。每小题只有1个选项符合题意）Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2+17．将Cu片放入1 mol／L Fel3溶液定时间后取u片，溶液中(Fe3+)：(Fe2+)=2：3，与Fe的物( ) A． 3：2 B．3：5 ．4：3 ．3：418．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为(　　)A．0.5 mol/L B．1.0 mol/LC．2.0 mol/L D．3.0 mol/L某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol?L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g20、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为(　　)A．70% B．52.4%C．47.6% D．30%．据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。下列说法正确的是(　　)A．每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023B．S和KNO3均为还原剂C．反应过程中氮元素被还原D．CO2为还原产物将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是(　)A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为有100 mL 3 mol?L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是A.现象相同，沉淀量相等 B.现象不同，沉淀量不等C.现象相同，沉淀量不等 D.现象不同，沉淀量相等工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ） A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3向m?g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b?L．向反应后的溶液中加入c?mol/L氢氧化钾溶液V?mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n?g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p?g．则下列关系不正确的是（　　）A. c=1000b/11.2V ? B. p= m + Vc/125 C. n=m + 17Vc D. m ＜ p ＜ 1 mⅡ卷（非选择题，共50分）26. 写出下列反应的离子反应方程式（全对得10分，有错即为0分）（1）NaAlO2溶液中加入少量的盐酸 （2）AlCl3溶液中加入过量的NaOH （3）Al2O3与NaOH水溶液的反应 （4）Fe3O4溶解在稀盐酸中 （5）FeCl2溶液中加入酸化的H2O2溶液 27．（8分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是（3）报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。下列物质之间有如下反应关系已知由转化成的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色。回答[(1)写出下列物质的化学式甲________丙________。写出→C反应的化学方程式___________________________。为了获得，可以用的溶液与用不含O2的蒸馏水配制的溶液反应制备。用晶体配制上述溶液时还需加入 。Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 　　　。29 、（10分）过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液 ，证明过氧化钠已经变质。 (2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。（A） (B) (C) (D) (E) (F) 上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。①写出装置B中发生反应的离子方程式： ②NaOH的作用是 ③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 30、将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______m若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml若混合物仍为0.1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢河北冀州中学2015-2016学年高一上学期第四次月考 化学试题 Word版含答案
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