‘1．中国的食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)A．蒸馏　　　　　　　　　　B．蒸发C．过滤 D．搅拌2．从海水中提取镁的工艺流程主体是(　　)A．海水Mg(OH)2MgB．海水Mg(OH)2MgCl 2MgC．海水MgCl2MgD．海水MgCl2Mg3．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是(　　)A．四氯化碳 B．汽油C．酒精 D．碘化钾溶液4．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入(　　)A．适量KBr B．适量溴蒸气C．适量KI D．适量AgNO3溶液5．甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有(　　)A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－6．(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为________________________________________________________________________。(2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。7．实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是________________________________________________________________________；(2)CCl4在实验中所起的作用是________________________________________________________________________；(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为________________________________________________________________________；(4)该同学的实验缺陷是________________________________________________________________________，改进的办法是________________________________________________________________________。8．海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组，欲对海水进行研究。同学们提出了下列问题。请回答下列问题。(1)导致海水有咸味的物质是________(写化学式)，它的最大用途是________________。(2)从海水中提取NaCl，采用的方法是____________。(3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg和Br2。请你设计提取Mg和Br2的工业流程。①__________________________________________②__________________________________________(4)请你写出提取镁过程中发生氧化还原反应的化学方程式：__________________________。(5)从苦卤中提取Mg后，再用来提取Br2是否合适？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的(　　)A.　　　　　　　　　 B.C. D.10．某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋？Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？(1)甲同学认为：Br2不能氧化Fe2＋、Fe3＋的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是因化学反应所致，溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。 (2)乙同学认为：Br2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是因化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。(3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a．酚酞试剂；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)。选用试剂实验现象方案1方案2(4)氧化性：Br2>Fe3＋。故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________。6、(1)无　Mg＋Br2===MgBr2(2)橙　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2(3)浅黄色沉淀　Ag＋＋Br－===AgBr↓(1)试管、(胶头)滴管　(2)萃取剂　(3)从无色变到橙色(或橙红色或红棕色)　(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱　将实验③中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色，合理即可)　(1)NaCl　化工生产(2)晒盐(或蒸发水分)(3)①　②(4)MgCl2Mg＋Cl2↑(5)不合适，因为提取镁的母液中，含有过量Ca(OH)2，通入的Cl2将与Ca(OH)2反应而被吸收，增大了Cl2的用量，从而增加了经济投入河北省保定市某重点中学2013-2014学年高一上学期第八次周练化学试题
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