景洪市第四中学高一上学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页，共6页。全卷100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Na-23 ;Mg-24;S-32;Cl-35.5 ;第Ⅰ卷（选择题 共50分）一. 选择题（每小题只有一个正确，每小题2分，共分）k+s-5# A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．NaCl2．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是（ ） A．钢 B．铜 C．金刚石 D．四氧化三铁3．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾：净水剂4．gkstk A．B．C．D．下列关于金属的说法的是 A．B．铁在潮湿的空气中不会生锈C．铝表面有氧化物保护膜D．金属钠保存在煤油中．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3 A．③④ B．①②③④ C．①③④D．全部MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）10．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B氨水 C．Ba(OH)2溶液 D盐酸2 mol Cl2和2 mol SO2相比较，下列叙述中正确的是 gkstk A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ）A．二者的水溶液均显碱性 B．二者均与盐酸反应放出CO2气体 C．二者受热均分解 D．在一定条件下，Na2CO3和 NaHCO3可相互转化 13．对下列物质分类正确的是A．属于纯净物 B．C． D．在无色透明的酸性溶液中能大量共存是 A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－gkstkC．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－ CO + H2 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2下列实验操作中的是A．．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是gkstk A． CuO溶于稀H2SO4 B澄清石灰水和HNO3溶液反应COH)3和硫酸的反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是 A.盐酸 B.NaOH溶液 C.硫酸 D.NaNO3溶液把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，当SO2－恰好全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－D．Al3＋和Al(OH)32下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸混合： 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2OB．NaOH溶液 ： + OH- = CO2↑+ H2O gkstk C．Al2O3与NaOH溶液+2OH- = 2AlO2- +H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O22．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　 )A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 24．下列关于实验内容与结论相符合的是实验内容结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中有SO42-B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl-C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+25．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L26．（分）27．（6分）在8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，gkstk （1） 发生了氧化反应， 是氧化剂。（填元素符号或化学式）（2）上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________；若生成1mol气体，则转移的电子数是_____________。28．（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；并写出参加反应的离子方程式是： 。29．（11分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 试回答：（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是___________（填序号）。gkstk a．C b．Al c．Na d．Mg （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） 。向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象 ；请写出②中属于氧化还原反应的化学方程gkstk 。 三. 实验题 （本题共17分）30.（共分）把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。（1）写出该反应的离子方程式 其中钠熔成闪亮小球的原因是 。（2）将所得溶液平均分成两份gkstk ①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，反应的离子方程式 。31.（共9分） 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和三位同学制取氨气的化学方程式为： 。三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______________________________． （3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）____________________________________________________________________________________________________。四. 计算题 （本题共6分）32.(1)现用氯化氢气体溶于水制取盐酸，要配制6mol／L的盐酸250mL，需要标准状况下的氯化氢气体多少升?(2)取上述所配制的6mol／L盐酸l00 mL与足量石灰石完全反应后，可生成标准状况下多少升二氧化碳?景洪市第四中学上学期期末试卷答案高一年级化学Ⅰ卷：选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）CABABCBBDB11121314151617181920ACBAAABBCC21222324252627282930BADC DⅡ卷：非选择题（共50分）gkstk28.这包白色粉末一定含有的离子是 K+，Cl-一定不含有的离子是 NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-Cl- + Ag+ 错误！未找到引用源。 AgCl↓（1）a c (2)(FeCl3 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+(产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3（1）2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH- + H2↑ 反应放热，钠的熔点低(2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑(Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓云南省景洪市第四中学高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
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