2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓
但是FeCl3能不能把H2S中的S-2氧化成SO42-似乎还没有取得多数人的认同，因此如下反应又有人提出质疑。
8FeCl3+H2S+4H2O=FeSO4+7FeCl2+10HCl
有鉴于此，我们多次重复了这样的实验:试管里注入约1/3体积FeCl3溶液，通入足量的H2S，可见析出大量的单质硫。将反应溶液过滤，在滤液中滴入BaCl2溶液，可见有少量不溶于硝酸的白色沉淀生成。据此，我们有理由认为，把H2S通入FeCl3溶液，以上两个反应将是同时发生的平行反应。只是前者生成S是主反应，后者生成SO42-是非常次要的副反应。我们通常总是把在数量上具有明显优势的反应，或把视为目标产物的反应叫做主反应，而把数量上不具有这种优势的反应叫作副反应。因此，不可以简单的以副反应的化学方程式作为化学定量计算题的编写依据。例如，一定量的FeCl3与足量的H2S完全反应，Fe3+几乎可以定量转化为Fe2+，但反应后溶液的酸度并不是按化学方程式所示的那样定量提高。
文章来源：《化学教学》
本文来自：逍遥右脑记忆 /gaozhong/280466.html
相关阅读：高中化学实验知识点：浓度、温度对化学平衡的影响
怎么上好化学讲评课
判断离子方程式正误的注意事项
如何全面理解掌握高中的重要实验(3)
高二化学教案 影响化学平衡的条件