知识与技能：
1、通过了解离子键和共价键的形成，增进学生对物质构成的认识。
2、通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点
3、通过对氯化氢的形成过程的演示，了解共价键形成特点。
过程与方法：
1、通过参与讨论，养成与他人交流和讨论的习惯，培养学生表达能力。
2、通过对比分析HCl、 NaCl的形成过程，培养学生类比推理能力。
3、借助动画，形象直观地呈现化学键的形成过程。
情感态度与价值观：
通过对离子键、共价键的教学，培养学生的想像力和分析推理能力。
【教学重点】
离子键、共价键的含义的理解。
【教学难点】
离子键、共价键本质的理解。
【教学方法】
网络互动、合作探究
教学过程一
大家在初中的时候就很清楚了，在化学反应物前后物质是变化的，而反应前后能量也是变化的。比如以下两个反应
左一是电解水的反应其方程式为：2H2O＝＝2H2+O2 注意条件为“通电”是电能转化为化学能。
右一是炭的燃烧其反应方程式为：C+O2＝＝CO2 注意其条件为“点燃”这是化学能转化为热能。在化学反应中，质量是守恒的同样能量也是守恒的。
那么大家有没有思考过化学反应中物质的变化的同时总是伴随着能量的变化？物质的变化和能量的变化有什么关系呢？这就是我们这一节课所要弄清楚的问题。学键教学 水在通电时能够分解，那为什么要通电呢？为了弄清这个问题请大家看一下下面的视频。
由上面可以看出水电解生成氧气和氢气有两个过程：
第一个过程是：水分子先分解成氧原子和氢原子
第二个过程是：氧原子和氧原子结合生成氧气、氢原子和氢原子结合生成氢气。
以上两个过程中第一个过程是要消耗能量的。而第二个过程是要放出能量的。
第一个过程为什么要能量呢？
原来水分子中氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就要消耗能量。而化学中将相邻原子间的强相互作用称为化学键。而化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。
比如2H2+Cl2 ＝ 2HCl就是断开氢氢键和氯氯键，形成氢氯键。
据以上的学习，你能从微观的角度告诉我氢气和氯气的反应是放热的？此外对化学键你还有什么不理解？
同学们思考下列问题：
（1）请你运用核外电子排布的知识分析氯化钠是怎样形成的？生成的氯化钠是由什么微粒构成？
（3）由上面动画可以看到阴阳离子靠近后，他们之间存在两种作用，静电吸引作用，排斥作用，我们把这两种共存的作用统称为静电作用。请你分析静电作用中的吸引力和排斥作用是怎么产生的呢？
（4）由上面的动画可以看出离子键的形成经历了两个过程，第一个过程是原子通过得失电子形成离子。第二个过程是阴阳离子通过静电作用形成离子键。从这两个过程看，你认为哪类元素间易形成离子键？为什么？
共价键学习一
前面我们学习的离子键是通过静电作用而形成的一种化学键。这里的静电作用包含两种作用，一种是吸引作用，一种是排斥作用。当两种力达到平衡时就形成的离子键。下面我们再来看一下氯化氢的形成过程。
（1）上面动画中的氢原子和氯原子达到稳定结构的方式与氯化钠中的各原子达到稳定结构的方式有何有何不同？生成的氯化氢分子是由什么微粒组成？
（2）由上面的动画中很直观地看到，氯化氯分子中，是通过共用电子对将氯原子和氢原子结合在一起的，而这种化学键我们称之为共价键。那么哪类元素间才需要通过共用电子对结合一起达到各原子的稳定结构？
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