单元3 物质的溶解 教案
【学习目标】
1.了解饱和溶液和溶解度的涵义。
2.了解结晶现象，初步学习用蒸发的方法对混合物进行分离。
3.能说出一些常见的乳化现象。
4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
【学习重点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象
【学习难点】饱和溶液和溶解度的涵义；结晶现象
【手段】探究实验，多媒体
【课时】3课时
【教学流程】出示尝试题→自学课本→尝试练习→教师讲解→第二次尝试练习
教 学 过 程
教学流程教师活动学生活动设计意图
出示尝试题→自学课本→尝试练习
出示尝试题：
1.将50g食盐放入100g水中，请问，溶质、溶剂各是多少？理由是什么？
2.为了加深对溶液饱和性的学习，你试一试，列举生活实例加以说明。自学课本相关知识，进行探究实验，讨论后，再回答问题。通过自学，学习溶液的饱和性，亲自进行实验探究后，讨论问题，然后处理实际问题。从而实验成为探究的一部分，而不是验证式的实验。
通过自学、探究、解决问题1，总结出饱和溶液与不饱和溶液概念的精髓，加于运用到问题2中，从而进一步巩固自学成果。用时约5分钟。
教师讲解
注意定义中的两个“物质”代表的含义及条件。
关注定义要点。
出示尝试题→自学课本→尝试练习教师讲解
3.展示图表：同温下，不同物质的溶解性与溶解度的关系
溶解度
（20℃）/g＞101～100.01～1＜0.01
溶解性易溶可溶微溶难溶
填写：20℃时几种固体在水中的溶解度和溶解性
物质蔗糖食盐硝酸钾碳酸钠氢氧化钙碳酸钙
C12H22O11NaClKNO3Na2CO3Ca(OH)2CaCO3
溶解度/g204.036.031.621.50.1650.0013
溶解性
4.人们常用澄清石灰水来检验二氧化碳，试解释其原因。
自学课本，讨论填表后，提升对同温下，不同物质的溶解性与溶解度的理解。
用时约15分钟。
出示尝试题→自学课本→尝试练习
教师讲解
5.不同温度下，同种物质的溶解度的变化
学习下表，分析数字的变化情况，从中选取三种特殊物质，将其温度与溶解度的关系，用坐标图表示出来，对每一种物质选择至少三个特殊点，进行三点间的变化分析。
物质0℃20℃40℃70℃100℃
KNO312g35g65g136g250g
NaNO376g88g106g134g176g
NaCl36g36.1g36.2g36.8g40g
CuSO412g20g30g48g78g
蔗糖176g200g300g360g380g
Ca(OH)20.17g0.16g0.13g0.11g0.06g
坐标图分析结果：
6.从上题中选取一种物质，对其100℃时的饱和溶液降温到20℃，你猜想会出现什么现象？
学习过程中，注重先自学，再讨论。
通过自己分析数据来理解概念。
用时约10分钟。
师生共同归纳板书。
用时约5分钟。
【板书设计】
一、饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。
二、溶解性和溶解度
1.溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为溶解性。
2.溶解度：在一定温度下，该物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（固体物质的溶解度）
三、溶解曲线图
溶解曲线图：用来表示物质在不同温度下溶解度的变化。
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