1,常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理??含氧化合物自身分解
制取方程式??2KClO32KCl+3O2↑
装置??略微向下倾斜的大试管,加热
检验??带火星木条,复燃
收集??排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理??活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式??Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑
装置??启普发生器
检验??点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集??排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理??强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式??MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置??分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验??能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质??先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集??排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收??Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理??强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式??FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑
③装置??启普发生器
④检验??能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质??先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集??向上排气法
⑦尾气回收??H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理??稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式??Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置??分液漏斗,圆底烧瓶
④检验??先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质??通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集??向上排气法
⑦尾气回收??SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理??稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式??CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③装置??启普发生器
④检验??通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质??通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集??排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理??固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式??Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置??略微向下倾斜的大试管,加热
④检验??湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质??通入碱石灰(除水蒸气)
收集??向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理??高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式??NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置??分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验??通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质??通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集??向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理??不活泼金属与浓硝酸的氧化?还原;
②制取方程式??Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置??分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验??红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集??向上排气法
⑥尾气处理??3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理??不活泼金属与稀硝酸的氧化?还原;
②制取方程式??Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置??分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验??无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集??排水法
⑾一氧化碳
①制取原理??浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式??HCOOHCO↑+H2O
③装置??分液漏斗,圆底烧瓶
④检验??燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质??通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集??排水法
⑿甲烷
①制取方程式??CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3
②装置??略微向下倾斜的大试管,加热
③收集??排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理??浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式??CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
③装置??分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质??通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集??排水法
⒁乙炔
①制取原理??电石强烈吸水作用
②制取方程式??CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑
③装置??分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验??无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质??通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集??排水法或向下排气法
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