启用前绝密2013届南阳一中高三第三次模拟考试化学试题命题人：高中芳 卓良可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 N—14 O—16 C—12 Na—23 Cu—64 Al—27 Fe—56 选择题7. 下列说法正确的是A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解钠、、对应的氯化物制得该三种金属单质． i、P、、Cl相应的依次增强D．测定相同条件下NaCO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强） NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA③3．4gNH3中含N—H键数目为0．NA④常温下1L 0．5 mol?L1 NH4Cl溶液与2L 0．25 mol?L1 NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同⑤在标准状况下，22．4L 甲烷与gD2O所含有的电子数均为10NA⑥⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NAA．②⑤⑧ B．①④⑦ C．②⑤⑥⑧ D．①②⑤⑥A.检验亚硫酸钠试样是否变质：B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质C.检验某溶液中是否含有Fe2+D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：12．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列有关说法正确的是（ ）A.由mXa+与nYb-符合题目要求,则m+a=n－bB. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnYC.X,Y一定不是相邻周期元素D. 若X,Y处于同一周期且X离子所带电荷多于Y离子，则离子半径一定为：X>Y13.铝、氧化亚铁、氧化铁三种物质的均匀混合物分为两等份，一份直接与足量的烧碱反应，放出标况下16.8L气体。另一份在高温条件下恰好发生铝热反应，然后向反应后的混合物中加足量的稀盐酸，产生标况下的气体体积可能是（ ）—D 8—C 9—A 10—D 11—C 12—B 13—A 26．(15分) A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质, 其中B、C、D在常温常压下是气体。其转化关系如下图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）。E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1:2，其相对分子质量为32 ，常温下为液体。请按要求填空：写出F的电子式____________。 写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。取16 g J在B中完全燃烧生成C，恢复至101 kPa、25℃，放出312 kJ热量。则J和B反应的热化学方程式为： 。写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式 。J—空气燃料电池是一种碱性燃料电池电解质溶液是20%30% KOH溶液燃料电池的负极反应式为 。27．（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。（1）某温度下，SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ?mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝ 。（可用分数表示）（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2C．保持温度和容器体积不变，充入0．5 mol SO2和0．25 mol O2D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3E．升高温度 F．移动活塞压缩气体（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： 。检验其中产物有SO42-的具体操作为 。（4）常温时，BaSO4的Ksp==1.08×10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。（5）下列关于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应的图像中，正确的是 。（6）①某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）________K （B） （填>”、[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]27、（14分）（1）【答案】1（mol/L）-或3．33（mol/L）-【解析】根据热化学方程式每生成1mol SO3放出98 kJ热量，当放出196 kJ热量时生成2 mol SO3根据： SO2（g）＋O2（g） SO3（g）初始（mol）： 4 10 0变化（mol）： 2 1 2平衡（mol）： 2 9 2平衡常数k==1（mol/L）-或3．33（mol/L）- （2分）（2）【答案】A、C、F （2分） 【解析】本题主要考查平衡问题，题目的要求是SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，其中A项保持容器体积不变SO3转化为SO2、O2故SO2、O2、SO3浓度都增大；同理：C项也对；而B项N2不参与化学反应故SO2、O2、SO3浓度都不变；D项保持容器压强不变，充入SO3相当于“等效平衡”，平衡时各组分的浓度保持不变；E项升高温度平衡逆向移动故该项错误；F项压缩容器体积故SO2、O2、SO3浓度都增大。（3）【答案】SO2＋2H2O－2e-＝ SO42-＋4 H+。取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-。 （2分）【解析】根据题意用电化学原理生产硫酸,故SO2的电极肯定发生氧化反应，产物肯定是SO42-,考虑与电解质溶液反应故答案为SO2＋2H2O－2e-＝ SO42-＋4 H+；SO42-,检验要排除杂质离子的干扰且要符合实验操作的规范。(4)2.16x10-7mol/l （单位占1分） （2分）（5）【答案】ABD。（2分）【解析】升高温度平衡逆向移动，故V(逆)> V(正)，A项正确；B项可以理解成不同温度、相同容器、反应相同时间，测SO3%的图像，故B项正确；温度升高，平衡逆向移动，SO3%应该减小故C项错误；压强增大平衡正向移动，SO3%增大，D项正确。（6）① = (平衡常数只与温度有关系，所以AB两点的平衡常数相等)2分②（2分选考题36.[化学——选修化学与技术](15分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。 (1)①废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为 。③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格2013届南阳一中高三第三次模拟考试化学
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