【导语】高考竞争异常激烈，千军万马争过独木桥，秋天到了，而你正以凌厉的步伐迈进这段特别的岁月中。这是一段青涩而又平淡的日子，每个人都隐身于高考，而平淡之中的张力却只有真正的勇士才可以破译。为了助你一臂之力，逍遥右脑为你精心准备了《高三化学“化学键、晶体类型”选择试题练习》助你金榜题名！
1．（90）下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是
A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化D．苯和已烷的蒸发
2．（91）碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是
A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③
3．（91）下列说法中正确的是
A．分子中键能越大,键越长,则分子越稳定
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小
4．（92）下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是
A．H2OB．Cl2C．NH3D．CCl4
5．（92）下列晶体中,不属于原子晶体的是
A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石
6．（93）下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和SiB．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl
7．（96）关于化学键的下列叙述中,正确的是
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
8．（98）下列叙述正确的是
A．同主族金属的原子半径越大熔点越高
B．稀有气体原子序数越大沸点越高
C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子
9．（99）关于晶体的下列说法正确的是
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
10．（2000）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是
A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化
11．（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
12．（2004老课程理综）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4
答案：
1．AD2．A3．D4．D5．A6．B
7．AD8．BC9．A10．C11．AB12．C
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