第I卷 选择题（共48分）（本卷包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分。）1．下列有关叙述正确的是：A．四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B．离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C．改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D．Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分2．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是：A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成3．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．1.0 L 1.0 mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NAC．25℃时pH = 13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD．1 mol的—OH与1 mol的OH一所含电子数均为9 NA4．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是：A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3?H2O也生成AlOD．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解5．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数之比为1:1 B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素6．能正确表示下列反应的离子方程式是：A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2： 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+7．下列有关叙述中，正确的是：A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢 B．铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D．配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却【答案】D【解析】试题分析：A、Na2CO3溶液可以和二氧化碳反应生成Na2HCO3，错误；B、铜与稀硝酸能反应，错误；C、汽油或煤油都能腐蚀橡胶制品，错误；D、二者的混合相当于浓硫酸的稀释应将浓硫酸加到浓硝酸中，正确。考点：考查实验基本技能。8．下列有关叙述正确的是：A．某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液中是否含有SO42 －时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖9．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是： A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等10．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性11．如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是：A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－B．若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe－2e－= Fe2＋D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO12．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）＜0，在其他条件不变的情况下：A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变13．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是： A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大14．下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是：A．乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C．淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应【答案】D15．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图：下列有关香叶醇的叙述正确的是： A．香叶醇的分子C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应16．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O 。它可能的结构共有（不考虑立体异构） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种该有机物只含一种官能团的可能结构请看下表：官能团—CHO（醛基）—CHO（酮基）—OH（羟基醇）—O—（醚）有机物名称丙醛丙酮环丙醇甲基环丙醚、环丁醚有机物结构CH3CH2CHOCH3COCH3故B、正确。考点：考查有机化学同分异构体，官能团，简单计算。第II卷 非选择题（共52分）17. （16分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 ；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ；（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分） （2）CaSiO3（2分） 2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－（2分）（3）浓H2SO4（1分） 12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）（4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分） O2、CO2（CO）（2分）【解析】试题分析：（1）反应1为“碱溶”，发生的反应为：2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O， 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O；（2）滤液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3，加入生石灰发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2 ＋Na2SiO3＝CaSiO3+ 2NaOH，即沉淀为CaSiO3。滤液II的主要成分是NaAlO2，通入的气体A是CO2，发生反应的方程式为2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝2A l ( O H )3↓＋Na2CO3；（3）根据生成物可以作为建筑材料以及加入C能和CaF2 发生反应，可知C是浓硫酸，反应的方程式为CaF2+H2SO4（浓）＝CaSO4+2HF；（4）电解法制铝的方程式为2Al2O34Al＋3O2↑，阳极产生的气体是O2。考点：考查实验基本操作，元素化合物性质及其转化关系，18．（8分）硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：（1）第—步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式 。（2）在吸收塔中用水循环吸收NO2得到硝酸，写出发生该反应的化学方程式 ，该过程是放热的，为了使吸收效果更好，在吸收过程中需要控制在 条件下。（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题 。工业上常用纯碱溶液吸收NO2，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式 。【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） 低温高压（1分）（3）光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等合理答案（1分） 2 NO2+Na2CO3= NaNO3 +NaNO2+ CO2（2分）【解析】试题分析：（1）氨气的催化氧化，反应方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（2）二氧化氮与水反应的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO；?该反应是放热，低温促进反应正向移动，正反应气体体积减小，增大压强，反应正向移动，所以使吸收效果更好在吸收过程中需要控制低温高压下；故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；低温高压；（3）一氧化氮能够引起光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等，严重破坏环境；纯碱和二氧化氮反应，生成亚硝酸盐、硝酸盐，根据化合价升降相等，配平反应的方程式，2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2；故答案为：光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等；2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2．考点：考查工业制取硝酸的原理及尾气的处理．19.（15分）在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g) + C(g) △H = + 85.1 kJ? mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。（3）① 由总压强p和起始压强p0表示反应体系的河南省顶级名校届高三定位测试化学试题 Word版含解析
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