江西省吉安一中届高三上学期期中考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共48分）考生注意： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。 2. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A. 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B. 棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C. 白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D. 合金材料都是导体，可能含有非金属元素 2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为20的氯原子，B. 分子的电子式：C. 铝离子结构示意图：D. 比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子 3. 下列说法正确的是A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同B. 反应：；，使用和未使用催化剂时，反应热不同C. 用硝酸这一种试剂就能将、、Na2CO3、四种溶液鉴别出来D. 依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液 4. 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcABCD 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A. 足量与一定量的浓硫酸反应，产生（标况）气体时，转移的电子数为B. 一定条件下，32和足量的铁粉充分反应，转移的电子数为C. 4.6g乙醇和甲酸（）的混合物中含有的碳原子数在之间D. 分子总数为的NO和混合气体中含有的氮原子数为 6. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A. 由金属W制备的高效电池可用溶液作电解质B. 元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应C. 元素X、Z形成的化合物为离子化合物D. 四种元素原子半径由大到小的顺序为： 7. 下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是A. 石灰乳与溶液混合：B. 用惰性电极电解氯化镁溶液：C. 将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：D. 84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体： 8. 根据下列实验内容得出的结论正确的是实验操作解释或结论A沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现比更难溶B某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气C滴加氯水和振荡，静置，下层溶液为紫色原溶液中有D用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色含有Na单质 9. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/sn（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A. 反应在前50s的平均速率为B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则反应的C. 相同温度下，起始时向容器中充入、和，达到平衡前v（正）>v（逆）D. 相同温度下，起始时向容器中充入、，达到平衡时，的转化率小于80% 10. 常温下，往溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应：下列说法正确的是A. 在分解过程中，和的总量保持不变B. 的氧化性比强，其还原性比弱C. 在分解过程中，溶液的逐渐下降D. 生产过程中加入少量可以提高产率 11. 锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①②关于反应①、②的说法正确的是（ ）A. 反应①②中的氧化剂分别是、B. 反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子C. 反应②说明高温下C的还原性比Sb强D. 每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3 12. 分子式为，具有环状结构的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A. 6种B. 9种C. 10种D. 12种 13. 某有机物完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能的是A. B. C. D. 14. 某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，阴离子交换膜处的从右向左移动。下列分析正确的是A. A的金属活动性弱于BB. 从y电极趋向x电极C. Y电极附近溶液先变红D. B的电极反应： 15. 将和 固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当剩余固体为，排出气体为、时，值可能为A. 0.5B. 0.65C. 0.85D. 1.0 16. 在一定体积的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液。若反应后溶液的体积等于溶液与溶液的体积之和，则溶液的pH是（ ）（已知）A. 2B. 2.3C. 2.6D. 2.9第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、（本题包括4小题，共40分） 17. （5分）X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物、可发生如下转化。（1）X的元素符号为_________，的化学式为_________。（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_______________。（3）过程②中发生反应的离子方程式为_______________。 18. （11分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用和冰晶石（）混合熔融电解制得。①铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下：②以萤石（）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式_________________________、____________________________________________________；（2）滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是___________，反应2的离子方程式为____ ___________________（3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式_______________； 19. （14分）“节能减排”，减少全球温室气体排放，意义十分重大。二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用溶液喷淋“捕捉”空气中的。（1）使用过量溶液吸收，反应的离子方程式为________；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22.4L气体（标准状况），则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为__________（用离子浓度的关系式表示）。（2）①以和为原料可合成化肥尿素[]。已知：试写出和合成尿素和液态水的热化学方程式__________。②通过反应可转化为，在催化剂作用下CO和反应生成甲醇： 某容积可变的密闭容器中充有10molCO与20mol，CO的平衡转化率（a）与温度、压强的关系如下图所示。a. 若A点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积为VL，则该温度下的平衡常数K=__________；平衡状态B点时容器的容积_______VL。（填“大于”、“小于”或“等于”）b. 若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间_______（填“>”、“
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