黑龙江省大庆一中2014届高三学年上学期第三阶段考试化学试题注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上；第Ⅱ卷非选择题部分的答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卷上，字体工整、笔迹清楚。第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。）7．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(　　)8．以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．T 时，1 L pH=6纯水中，含10－NA个OH－B．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n C．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAD．1 mol SiO2中含有2 mol Si?O单键下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是(　　) 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32－D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+ H2O ．氢氧化铁与足量的酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2OC．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O(　　)A．图①两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＞ 0D．用图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱12．1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A． 1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B． 2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋C． Cu>CrD． Cr电极流向Cu电极13．下列说法正确的是(　　)。A．常温下将pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3?H2O)D．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)?c(CO)＝6.82×10－6　(14分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HIⅡ　2HI H2＋I2Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是______。a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2__________。该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝______。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则______是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列试剂中的______，产生H2的速率将增大。a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4 d．NaHSO3(4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ?mol－1。某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。．三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]?xH2O)是一种光敏材料，在110 ℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1)铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol?L－1KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn2＋。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol?L－1 KMnO4溶液19.98 mL。请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是称量、______、转移、洗涤并转移、________、摇匀。②步骤二中加入锌粉的目的是________________。③写出步骤三中发生反应的离子方程式：____________。④实验测得该晶体中铁的质量分数为________。(2)结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110 ℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：________；__________。（1分）欧盟原定于2015年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化法提纯反应的化学方程式：___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O （）焦炭可用于制取水煤气。测得g 碳与水蒸气反应生成水煤气时吸收.6 kJ热量。该反应的热化学方程式 。（）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L容器中加入NO和活性炭，温度时测得各物质平衡如下表：/℃ n/mol活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025①请结合表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式 。②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）__________。a．1＞T2 b．1＜T2 c．燃料电池熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，用 Li2CO3 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质， CO 为极燃气，空气与 CO2 650 ℃下工作的燃料电池，___ ____ ，电池总反应式．(1分)某强酸性溶液X中可能含有NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、Cl－、NO中的若干种。某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：回答下列问题：(1)溶液X中肯定存在的离子有________。(2)写出生成气体A的离子方程式__________________。(3)写出向溶液E中通入少量Y的离子方程式_____________。(4)可能存在的离子________________________。[来源:ZX(5)由沉淀F在KOH溶液中与KClO反应可制得一种新型、高效、多功能水处理剂。已知该水处理剂是一种含氧酸盐，取3.96 g该盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入0. 04 mol铁粉，恰好完全反应生成Fe2＋。向反应后的溶液加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe2＋沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后得到0.03 mol Fe2O3。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸的正盐(不是复盐)Z，测得其物质的量为0.08 mol。①Z的化学式为________，水处理剂的摩尔质量为________。②完成并配平下列方程式：　　27.(12分) 答案　(1)①溶解　定容②将Fe3＋还原成Fe2＋，使Fe2＋在步骤三中与KMnO4发生氧化还原反应③5Fe2＋＋MnO＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O④11.2 %(2分)(2)将固体置于干燥器中冷却　应将两次加热后固体质量的称量结果不超过0.1 g后，再计算结晶水含量（）Cs)＋H2Og)=CO(g)＋H2g) ΔH=＋131 kJ?mol—1（2分）（）①C+2NON2+CO2（2分）② Ⅱ．（分）CO+ O2 = 2CO2（分）（）5．6×10—5mo1/L （分）NH、Fe2＋、SO（3分）(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O(4) Cl－，Al3＋，(5)①K2SO4（1分） 198 g/mol（1分）②2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O黑龙江省大庆一中2015届高三上学期第三阶段考试（化学）
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