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化学元素周期表记忆规律

编辑: 路逍遥 关键词: 记忆教程资源 来源: 逍遥右脑记忆


一、 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
  1、原子半径
  (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
  (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。
  2、元素化合价
  (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);
  (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
  3、单质的熔点
  (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;
  (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。
  4、元素的金属性与非金属性
  (1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;
  (2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
  5、最高价氧化物和水化物的酸碱性
  元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。
  6、非金属气态氢化物
  元素非金属性越强,气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
  7、单质的氧化性、还原性
  一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。
  
二、推断元素位置的规律
  判断元素在周期表中位置应牢记的规律:
  1、元素周期数等于核外电子层数;
  2、主族元素的序数等于最外层电子数;
  3、确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数,差为8、9、10时为VIII族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数。
 
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