教 学 内 容第二时 常见的酸 硫酸时安排第二时
授人 授班级
知识、技能、情感、态度、价值观目标知识目标：知道硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释

情感目标：培养学生的观察和分析能力

重难点分析重点：硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释
难点：硫酸的和化学性质
方法讲解、讨论前准备
教 学 活 动 过 程
教 师 活 动学 生 活 动
二、硫酸(H2SO4)
展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）
【板书】　 1．浓H2SO4
(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发。常见浓H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的质量分数是98%。
指导学生阅读本，教师演示
【实验】　 “浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？
[讲解]　 吸水性、脱水性、强氧化性
浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。
脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。
浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O和其他产物，表现出强氧化性。
【板书】　 (2)浓硫酸的特性
①强氧化性——与金属反应不放出H2
②吸水性——可作气体干燥剂
③脱水性——如使蔗糖变黑
【思考】　 1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？
2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？
【提问】　 实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？
【演示】　 实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。
[讲解]　 浓H2SO4溶于水放出大量热。
【提问】　为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考有关内容回答）
【板书】　 (3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。
【小结】　 浓H2SO4的物理性质及特性。
【提问】　 盐酸有哪些化学性质？
[回忆]　 盐酸的化学性质及有关化学方程式。
[讲解]　 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。
【板书】　 2．稀H2SO4的化学性质
　 (1)稀H2SO4与指示剂的作用
【学生做实验】　 现象：紫色石蕊试液遇稀H2SO4变红、无色酚酞试液遇稀H2SO4不变色。
【投影】　 (2)稀H2SO4+某些金属→盐+H2
【学生做实验】　 锌、铁与稀硫酸反应。
【板书】　 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）
（硫酸亚铁）
[提示]　 在置换反应中铁的化合价为+2价。
【板书】　 (3)稀H2SO4+金属氧化物→盐+水
[学生作实验]　 生锈铁钉与稀硫酸反应及CuO与稀H2SO4反应
【板书】　 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。
【问题】　 Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？
【板书】　 (4)稀H2SO4+碱→盐+水
【板书】　 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。
【小结】　 以上均为稀H2SO4中H+的性质。
【板书】　 H2SO4+盐→新酸+新盐
【做实验】　 稀硫酸与氯化钡溶液反应。
【板书】　 BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
白色沉淀，不溶于水和稀HNO3
【小结】　 此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
请学生阅读本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。
【板书】　 3．硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。
【作业】　配套练习

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